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        1. (2010?西城區(qū)模擬)有機(jī)物A是合成解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林()和治療潰瘍藥奧沙拉嗪鈉(C14H8O6N2Na2)的原料
          (1)實(shí)驗(yàn)室用A和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O]反應(yīng)合成阿司匹林.
          ①由A合成阿司匹林反應(yīng)的化學(xué)方程式是

          ②反應(yīng)結(jié)束時(shí),可用于檢驗(yàn)A是否轉(zhuǎn)化完全的試劑是
          飽和溴水或FeCl3溶液
          飽和溴水或FeCl3溶液
          ;可用于檢測(cè)產(chǎn)物阿司匹林含有的官能團(tuán)的物理方法是
          測(cè)其紅外光譜
          測(cè)其紅外光譜

          (2)由A合成奧沙拉嗪鈉的路線如圖所示:
          ①C含有的官能團(tuán)名稱是
          羥基、酯基和硝基
          羥基、酯基和硝基

          ②D可能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是
          abd
          abd

          a.取代反應(yīng);b.加成反應(yīng);c.消去反應(yīng);d.氧化反應(yīng)
          ③E的分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,其核磁共振氫譜具有5個(gè)吸收峰,則奧沙拉嗪鈉的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

          ④符合下列條件的B的同分異構(gòu)體J有
          6
          6
          種.
          a.J分子內(nèi)苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);b.1mol J與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol H2
          分析:實(shí)驗(yàn)室用A和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O]發(fā)生取代反應(yīng)合成阿司匹林,A中羥基上氫原子被CH3CO-取代生成乙酰水楊酸,所以A是鄰羥基苯甲酸,A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸甲酯,鄰羥基苯甲酸甲酯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成含有硝基、酚羥基和酯基的C,C和鐵、HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D,F(xiàn)中的硝基被氨基取代生成含有氨基、硝基和酚羥基的D,D和亞硝酸鈉、HCl、B反應(yīng)生成E,根據(jù)提供信息知,苯環(huán)上酚羥基對(duì)位的氫原子被取代,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
          解答:解:實(shí)驗(yàn)室用A和乙酸酐[化學(xué)式為(CH3CO)2O]發(fā)生取代反應(yīng)合成阿司匹林,A中羥基上氫原子被CH3CO-取代生成乙酰水楊酸,所以A是鄰羥基苯甲酸,A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成鄰羥基苯甲酸甲酯,鄰羥基苯甲酸甲酯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成含有硝基、酚羥基和酯基的C,C和鐵、HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成D,F(xiàn)中的硝基被氨基取代生成含有氨基、硝基和酚羥基的D,D和亞硝酸鈉、HCl、B反應(yīng)生成E,根據(jù)提供信息知,苯環(huán)上酚羥基對(duì)位的氫原子被取代,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
          (1)①通過(guò)以上分析知,鄰羥基苯甲酸和乙酸酐反應(yīng)方程式為:
          ,故答案為:
          ②鄰羥基苯甲酸和阿司匹林結(jié)構(gòu)的不同是,鄰羥基苯甲酸含有酚羥基,阿司匹林含有酯基,可以用飽和溴水或氯化鐵溶液檢驗(yàn),如果溶液中出現(xiàn)白色沉淀或溶液呈紫色,則說(shuō)明鄰羥基苯甲酸反應(yīng)不完全,用于檢測(cè)產(chǎn)物阿司匹林含有的官能團(tuán)的物理方法是測(cè)其紅外光譜,故答案為:飽和溴水或FeCl3溶液;測(cè)其紅外光譜;
          (2)①通過(guò)以上分析知,C含有的官能團(tuán)名稱為:羥基、酯基和硝基,故答案為:羥基、酯基和硝基;
          ②D的結(jié)構(gòu)中含有酚羥基、酯基、苯環(huán)和氨基,所以能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、水解反應(yīng)和氧化反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),故選abd;
          ③通過(guò)以上分析知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
          ,故答案為:
          ④a.J分子內(nèi)苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有酯基和醛基;b.1mol J與足量的Na反應(yīng)生成0.5mol H2,說(shuō)明含有一個(gè)羥基或羧基,所以該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為及其兩種結(jié)構(gòu)鄰位、間位和對(duì)位共6種同分異構(gòu)體,故答案為:6.
          點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)推斷與合成,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,利用給出的反應(yīng)信息是解題的關(guān)鍵,能較好的考查考生的閱讀、自學(xué)能力和思維能力,是高考熱點(diǎn)題型,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2010?西城區(qū)一模)過(guò)氧化氫對(duì)環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價(jià)值.
          (1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)2H2O2
           催化劑 
          .
           
          2H2O+O2↑可制備氧氣.
          ①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),研究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示.
          序號(hào) 條件 現(xiàn)象 結(jié)論
          溫度/℃ 催化劑
          1 40 FeCl3溶液    
          2 20 FeCl3溶液    
          3 20 MnO2    
          4 20 無(wú)    
          實(shí)驗(yàn)1、2研究的是
          溫度
          溫度
          對(duì)H2O2分解速率的影響.
          實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異
          比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異

          實(shí)驗(yàn)中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
          產(chǎn)生氣泡的快慢
          產(chǎn)生氣泡的快慢

          ②實(shí)驗(yàn)室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過(guò)于劇烈的操作是
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率
          旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率

          (2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2.某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過(guò)量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時(shí),得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).該同學(xué)推測(cè)樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
          ①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀.則反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3
          2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3

          ②通過(guò)如上圖所示整套實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng).取25mL X,滴入燒瓶?jī)?nèi)使其與過(guò)量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mL O2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中:Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          97.5%
          97.5%

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?西城區(qū)一模)某溫度下2L密閉容器中,3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
            X Y W
          (起始狀態(tài))/mol 2 1 0
          (平衡狀態(tài))/mol 1 0.5 1.5

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?西城區(qū)二模)Li~SO2電池具有輸出功率高且低溫性能好特點(diǎn),其電解質(zhì)為L(zhǎng)iBr,溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈,Li+可在其中移動(dòng).電池總反應(yīng)式為:2Li+2SO2
          放電
          充電
          Li2S2O4下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (2010?西城區(qū)一模)工業(yè)上以鋰輝石(Li2O?Al2O3?4SiO2,含少量Ca、Mg元素)為原料生產(chǎn)碳酸鋰.其部分工藝流程如下:
          已知:①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4(濃)
           250℃-300℃ 
          .
           
          Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
          ②某些物質(zhì)的溶解度(S)如下表所示.
          T/℃ 20 40 60 80
          S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
          S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7
          (1)從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示,括號(hào)表示加入的試劑,方框表示所得到的物質(zhì).則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

          (2)已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3.向?yàn)V液1中加入石灰乳的作用是(運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述)
          增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出
          增加Ca2+、OH-的濃度,有利于Mg(OH)2、CaCO3的析出

          (3)向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾后,用“熱水洗滌”的原因是
          Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
          Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小,熱水洗滌可減少Li2CO3的損失

          (4)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下.
          a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽(yáng)極液,LiOH溶液作陰極液,兩者用離子選擇透過(guò)膜隔開,用惰性電極電解.
          b.電解后向LiOH溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液,過(guò)濾、烘干得高純Li2CO3
          ①a中,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是
          2C1--2e-=Cl2
          2C1--2e-=Cl2

          ②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
          2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?西城區(qū)二模)下列說(shuō)法不正確的是( 。

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