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          在下圖裝置中，若通電一段時(shí)間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(    )
          A．乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
          B．電解過(guò)程中裝置丙的pH無(wú)變化
          C．向甲中通人適量的HCl氣體，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)
          D．當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí)，Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D 

          試題分析：A、乙裝置的左側(cè)電極質(zhì)量增加，則左側(cè)為陰極，由此可確定X極為負(fù)極，Y為正極，乙裝置中銅離子放電，對(duì)；B、裝置內(nèi)陰極析出銀單質(zhì)，陽(yáng)極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質(zhì)的量濃度不變，pH保持不變，對(duì)；C、裝置甲中開(kāi)始的反應(yīng)為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故要使溶液恢復(fù)可通入適最HCl氣體即可，對(duì)；D、由裝置甲發(fā)生的反應(yīng)可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣為2．24 L，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，則銅電極上生成Ag0.2 mol，質(zhì)量為21.6 g，錯(cuò)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，電解未精制飽和食鹽水（含有少量Mg2+），在碳棒和鐵片表面均有氣體生成，一段時(shí)間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是
          A．碳棒接直流電源的負(fù)極
          B．碳棒上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
          D．鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
          A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽(yáng)極
          B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽(yáng)極泥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          化工中把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫氯堿工業(yè)，其生產(chǎn)流程如下：

          除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，應(yīng)分別加入下列沉淀劑：①NaOH（aq）、
          ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀劑的順序?yàn)?u>                  （填序號(hào)）；加入鹽酸的作用為                                         。
          （2）下圖為實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。X、Y均為石墨電極，兩極周?chē)芤壕斡袔椎畏犹囈骸?br />
          ①電解一段時(shí)間后，X電極及附近溶液能觀察到的現(xiàn)象是           ；
          Y電極上的電極反應(yīng)式為                          ，檢驗(yàn)該極產(chǎn)生的氣體的方法是                                         。
          ②電解飽和食鹽水的離子方程式為                              ；若飽和食鹽水體積為200mL，且忽略電解過(guò)程中的體積變化及氣體溶解，當(dāng)兩極共收集到氣體（共兩種）44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，溶液的pH=          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用 (    )
          A．Na2SO4B．HClC．NaClD．CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：
          Ⅰ.將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
          Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

          將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑。
          Ⅲ.一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：
          2RH（有機(jī)相）+ Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+ 2H＋（水相）
          分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生。
          Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
          （1）黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：
          CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S    2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
          ① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是       。
          ② 電解過(guò)程中，陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變，原因是       。
          （2）陰極區(qū)，電極上開(kāi)始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生，后有固體析出，一段時(shí)間后固體溶解。寫(xiě)出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式       。
          （3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ，分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是       ；加入有機(jī)萃取劑的目的是       。
          （4）步驟Ⅲ，向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是       。
          （5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2 g，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           用石墨作電極電解AgNO3溶液。通電一段時(shí)間后,欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)
          A．AgNO3B．H2OC．Ag2OD．Ag(NH3)2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖兩個(gè)電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極。若電解過(guò)程中共有0.02mol電子通過(guò)，下列敘述中正確的是（   ）

          A．甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
          B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式4OH－－4e－＝ 2H2O+O2↑
          C．燒杯中C極上電極反應(yīng)式為4H+ + 4e－＝2H2↑
          D．乙燒杯中滴入酚酞試液，D極附近先變紅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖，E為沾有Na2SO4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。A，B分別為Pt片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。G為電流計(jì)，K為開(kāi)關(guān)。C、D和電解池中都充滿(mǎn)濃KOH溶液。若在濾紙中央點(diǎn)上一滴紫色的KMnO4溶液，K打開(kāi)，接通電源一段時(shí)間后，C、D中有氣體產(chǎn)生 。

          （1）外電源的正、負(fù)極分別是R為_(kāi)___，S為_(kāi)____。
          （2）A附近溶液的現(xiàn)象是_______，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為                             。
          （3）濾紙上的紫色點(diǎn)向哪方移動(dòng)                              （填A(yù)或B）。
          （4）當(dāng)C、D里的氣體產(chǎn)生到一定量時(shí)，切斷外電源并接通開(kāi)關(guān)K，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，C、D中氣體逐漸減少，主要因?yàn)?u>                                         ， 有關(guān)的電極反應(yīng)式為                               。
          

			
          

			
          
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