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        1. 如圖兩個電解槽中,A、B、C、D均為石墨電極。若電解過程中共有0.02mol電子通過,下列敘述中正確的是(   )

          A.甲燒杯中A極上最多可析出銅0.64g
          B.甲燒杯中B極上電極反應式4OH-4e= 2H2O+O2
          C.燒杯中C極上電極反應式為4H+ + 4e=2H2
          D.乙燒杯中滴入酚酞試液,D極附近先變紅
          D

          試題分析:兩個電解槽中,A極為陽極,B極為陰極,C極為陽極,D極為陰極。甲燒杯中,A極為氫氧根離子放電,產(chǎn)生氧氣,A錯誤;B極為銅離子放電,生成銅單質(zhì)附著在電極上,B錯誤;乙燒杯中,C極氯離子放電,放出氯氣,C錯誤;D極為氫離子放電,產(chǎn)生氫氣,故D極附近存在著大量由水電解出來的氫氧根離子,滴加酚酞,則變紅。
          點評:電解池是歷年高考常考知識點,注重考查學生分析問題、解決問題的能力。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          以銅為電極,amol/L的硫酸銅溶液作電解液,對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉,下列有關說法正確的是(    ):①粗銅應與電源的負極相連②當有1mol精銅析出時,就有2mol電子通過電解質(zhì)溶液③陰極上的反應只有Cu2++2e-=Cu④電解結(jié)束時,c(CuSO4)<amol/L⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中
          A.②③B.③④C.①②④⑤D.①③⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在下圖裝置中,若通電一段時間后乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加,則下列說法錯誤的是(    )
          A.乙中左側(cè)電極反應式:Cu2++2e-=Cu
          B.電解過程中裝置丙的pH無變化
          C.向甲中通人適量的HCl氣體,可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)
          D.當甲裝置中產(chǎn)生標準狀況下4.48 L氣體時,Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          臭氧O3是常用消毒劑,實驗室可用電解稀硫酸制備,裝置如下圖(己知溶液中放電順序:O2>H+)。下列說法正確的是

          A.若C處通入O2,電解時溶液中的質(zhì)子由A極向B極遷移
          B.若C處通入O2,A極的電極反應式為:2H++2e=H2
          C.若C處不通入O2,該制備過程總反應的化學方程式:3O22O3
          D.若C處不通入O2,D、E處分別收集到xL和有yL 氣體(標準狀況),則E處收集的yL氣體中03所占的體積分數(shù)為(忽略O3的分解)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在外界提供相同電量的條件下,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-="Cu" 或Ag++e-=Ag在電極上放電,若析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為        (    )
          A.12.96gB.3.24gC.6.48gD.1.62g

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          如圖所示,若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答:

          ⑴ 電源電極X名稱為____________。
          ⑵ pH變化:A池________,B池_______,C池________。
          ⑶ 通過5min時,B中共收集224mL氣體(標 況),溶液體積為200mL,則通電前硫酸銅溶
          液的物質(zhì)的量濃度為______________。
          ⑷ 若A中KCl溶液的體積也是200mL,電解后溶液的pH = ______。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          一個課外興趣小組對某只含Cu、Fe的合金成分含量進行分析(裝置見圖)。

          方法:按圖示取a g的Cu、Fe合金和純銅做為電極,電解液里是含足量的Cu2+離子。接通電源進行實驗,一直通電到Cu、Fe合金剛好全部溶解時為止。實驗結(jié)果是:發(fā)現(xiàn)在通電實驗過程中兩電極均無氣體產(chǎn)生,純銅電極上質(zhì)量增加19.2g,電解液的質(zhì)量減少0.8g。請回答:
          (1)寫出電極反應:陽極                                           ;
          陰極                                            。
          (1)該合金中Cu和Fe的物質(zhì)的量之比是_________________________。
          (3)若另取該合金a g把該Cu、Fe合金與足量的稀硝酸反應后,在溶液中再加入NaOH,能得到的最大沉淀量是________ _g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽
          溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.若用如圖所
          示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀.兩極材料分別為石
          墨和鐵。

          (1)a電極材料為           ,其電極反應式為                                  。
          (2)若電解液d是      (填字母編號,下同),則白色沉淀在電極上生成;若是          ,則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。
          A.純水 B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CuCl2溶液
          (3)液體c為苯,其作用是                              ,在加入苯之前,要對d溶液進行         (填操作名稱)處理,其目的是除去溶液中溶解的氧氣。
          (4)若裝置中生成的氣體在標準狀況下的體積為2.24L,則生成的沉淀質(zhì)量為   g。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (6分)如圖所示裝置,X、Y為電源的兩極,a、b均為石墨電極,c為銅電極,d為鐵電極,A槽中盛裝稀硫酸,B槽中盛裝CuSO4溶液。通電一段時間后,發(fā)現(xiàn)d電極上覆蓋一層紅色物質(zhì)。
          根據(jù)以上實驗事實,回答下列問題:

          (1)c極的電極反應式為                              ;
          (2)A槽中發(fā)生反應的化學方程式為                  ;
          (3)A槽中溶液的pH       (填“變大”、“變小”或“不變”)。
          (4)B槽中溶液的pH       (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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