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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 標準狀況下，1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應轉移的電子數(shù)均為2NA
          B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
          C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
          D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣， 1molFe與足量的鹽酸反應轉移的電子數(shù)為2NA，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣， 1molFe與足量水蒸氣反應轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；
          B. 標準狀況下11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA，非標準狀況下11.2LH2中含有的原子數(shù)不一定為NA，故B錯誤；
          C. Na2O中陰離子是O2-、Na2O2中陰離子是O22-，1mol Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為NA，故C正確；
          D. Na2SO4、H2O都含有O原子，1.0L 1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目大于4NA，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
          (1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________。
          (2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________。
          (3)三種晶體中熔點最低的是________，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為________________________________________________________________。
          (4)結合CaF2晶體的晶胞示意圖，已知，兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8 cm，計算CaF2晶體的密度為________g·cm－3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標準狀況下，V L HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化圖像如圖：
          則以下離子濃度關系的判斷正確的是
          A. NaHSO3溶液中c(H＋)＜c(OH－)
          B. Na2SO3溶液中c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)
          C. 當吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH－)＝c(H＋)
          D. 當吸收溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HSO3-)＋c(SO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在生產和生活中有著重要的作用。下列有關說法不正確的是( )
          A. 焊接金屬時常用溶液做除銹劑
          B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機非金屬材料
          C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑
          D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A(g)＋2B(g)  2C(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密閉容器中充入1 mol A和2 mol B，一定條件下發(fā)生反應。下列有關說法正確的是(　　)
          A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體密度逐漸減小
          B. 平衡時，該反應放出的熱量為Q kJ
          C. 平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，A的轉化率增大
          D. 平衡后，縮小容器容積，A的濃度增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識填空。
          （1）含有6．02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是___________。
          （2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是___________g（用分式表示）
          （3）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。
          （4）將4 g NaOH溶解在水中配成10 mL溶液，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為_______。
          （5）體積比為1∶2∶3的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液，分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液，均恰好完全反應生成氯化銀沉淀，則這三種溶液的物質的量濃度之比為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，下列說法正確的是( )
          A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導致這一結果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
          B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
          C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置
          D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結果帶來影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗需要物質的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗，配制NaOH溶液的步驟如下，回答下列問題：
          第一步：稱取NaOH固體，加入適量蒸餾水溶解；
          第二步：待冷卻后轉移至容量瓶中；
          第三步：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也注入容量瓶中；
          第四步：定容
          第五步：搖勻。
          （1）第一步中稱量NaOH固體的質量為____g；
          （2）第四步“定容”的具體操作為____；
          （3）如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質的量濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          ①容量瓶中原有少量蒸餾水___，
          ②定容時俯視觀察____，
          ③把燒堿放在紙上稱量____，
          ④溶解所用的燒杯未洗滌____；
          （4）取所配溶液10mL于試管中，加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和，則所加的鹽酸溶液的物質的量濃度是____mol/L。
          

			
          

			
          
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