【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，下列說法正確的是( )
A. 若實驗測得m(H):m(O)>1:8，則導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能為Ⅱ裝置中的CuO沒有全部被還原
B. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
C. 該實驗的操作順序為：先點燃酒精燈，然后將氫氣通入Ⅱ裝置
D. Ⅲ裝置后是否加入干燥裝置，均不會對實驗結(jié)果帶來影響
【答案】B
【解析】
A、CuO沒有全部被還原,只會使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少,而對于氫氧元素的質(zhì)量沒有影響,所以對實驗結(jié)果沒有影響,故A錯誤;
B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣,I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加,故B正確;
C、應(yīng)先使稀硫酸和鋅粒反應(yīng)生成氫氣，氫氣通入裝置，趕走裝置中的空氣，再點燃酒精燈，防止空氣影響測量結(jié)果，故C錯誤;
D、Ⅲ裝置后缺少干燥裝置,會使空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅲ裝置中,而使測得的水的質(zhì)量增加,因此影響測量結(jié)果，故D錯誤;
綜上所述，本題應(yīng)選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>
（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)?/span>________色，并________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_______mL，終點讀數(shù)為_______mL，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定 次數(shù) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1 鹽酸的體積/mL | ||
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度__________________________。
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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入某氣體仍無沉淀，則該氣體可能是（ ）
A.Cl2
B.NH3
C.NO2
D.CO2
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【題目】下列說法正確的是（ ）
①泥漿中泥沙是溶質(zhì)，水是溶劑
②醫(yī)用酒精中，水是溶劑，酒精是溶質(zhì)
③凡是分散質(zhì)能通過半透膜的分散系即屬于膠體
④通過丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液．
A.①②③④
B.②④
C.②③
D.①②④
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【題目】用0.1 mol·L1的鹽酸滴定20 mL約0.1 mol·L1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
A. a點溶液中:c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O)
B. 滴定過程中，當(dāng)溶液的pH=7時，兩者恰好中和
C. 用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小
D. 當(dāng)?shù)稳臌}酸為30 mL時，溶液中:c(NH4+)+c(H+)<c(OH)+c(Cl)
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【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途
Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：
（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）
A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢
B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快
C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大
（2）催化劑Mn2+在反應(yīng)中，改變了____________________(填字母序號)
A．反應(yīng)速率 B．反應(yīng)限度C．反應(yīng)焓變 D．反應(yīng)路徑
E.反應(yīng)活化能 F.活化分子百分?jǐn)?shù)
Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水。在調(diào)節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F(xiàn)運用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。
【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗，并將實驗結(jié)果繪制時間-p-CP濃度圖如下。
（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________
（4）請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。
實驗 編號 | 實驗?zāi)康?/span> | T/K | pH | c/10-3mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實驗作參考 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響 | _________ | ______ | _______ | _________ |
③ | __________________ | <>298 | 10 | 6.0 | 0.30 |
（5）請根據(jù)右上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50～150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(p-CP)=_____________
（6）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)實驗結(jié)果，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、 1.01×105 Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。
請回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為 (用小寫字母填寫)。
（2）連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步：
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒 C中水的體積(假定將測定的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 V mL)；
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為m g,并將其放入試管B中)；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當(dāng)鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。
上述幾步操作的先后順序是 。
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 。
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進(jìn)行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（6）實驗中需要用480 mL 1 mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是
。
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【題目】在容積一定的密閉器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) 
2C(g) ΔH=+Q（Q>0），條件變化時，影響平衡移動的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. p1<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. p1>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. p1>p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平衡摩爾質(zhì)量
D. p1>p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)NaHCO3溶液的說法正確的是
A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)
C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 
變小
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