【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO 
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO 
D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應(yīng)：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO 
═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
【答案】C
【解析】解：A．次氯酸能夠氧化二氧化硫，正確的離子方程為：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2 ， 故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO 
═CaCO3↓+2H2O+CO 
，故C正確；
D．10mL 0.5mol/L的明礬溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根離子和0.005mol鋁離子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol鋇離子和0.02mol氫氧根離子，硫酸根與鋇離子恰好反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而氫氧根離子恰好與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO 
═2BaSO4↓+AlO 
+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣13mol/L．對(duì)該溶液敘述正確的是（ ）
A.溶液一定顯酸性
B.溶液一定顯堿性
C.溶液一定不顯中性
D.溶液可能顯酸性．也可能顯堿性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol 
且a、b、c、d均大于零，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.斷開(kāi)1molH﹣Cl鍵所需的能量為﹣a﹣b﹣c
B.b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C.Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJmol﹣1
D.向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱dkJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)要求書寫化學(xué)方程式或離子方程式
(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為______________。
(2)利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的化學(xué)方程式為______________。
(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學(xué)方程式為______________。
(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________。
(5)氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型中,可以生成水的是( )
A.②③B.①④C.①②④D.①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去） 
實(shí)驗(yàn) | 藥品 | 制取氣體 | 量氣管中的液體 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固體、濃氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固體、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 鎂鋁合金、NaOH溶液（足量） | H2 | H2O |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何檢查該裝置的氣密性： ．
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①可通過(guò)收集測(cè)量NO氣體的體積，來(lái)探究Cu樣品的純度．你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述原因． ．
（3）實(shí)驗(yàn)②中剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3 ， 而且能防止倒吸的有
（4）實(shí)驗(yàn)③中，量氣管中的液體最好是 ．
A.H2O
B.CCl4
C.飽和Na2CO3溶液
D.飽和NaHCO3溶液
（5）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意： ①恢復(fù)至室溫，② ， ③視線與凹液面最低處相平．
（6）實(shí)驗(yàn)④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
編號(hào) | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
① | 1.0g | 10.0mL | 346.3mL |
② | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
③ | 1.0g | 10.0mL | 345.7mL |
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計(jì)算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于分散系，下列敘述中正確的是
A. 直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B. 電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D. 按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同（固、液、氣），它們之間可有6種組合方式
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬及化合物的說(shuō)法正確的是（ ）
A.地殼中含量最多的元素是鋁元素
B.在自然界中鋁以化合態(tài)存在
C.NaCl的焰色反應(yīng)呈紫色
D.白色絮狀沉淀Fe（OH）2可溶于NaOH溶液中
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究,其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過(guò)查閱資料后設(shè)計(jì)了圖II裝置進(jìn)行探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用)。
（1）實(shí)驗(yàn)表明,圖I中兩個(gè)電極上均有氣泡產(chǎn)生,鋅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為______能;銅電極上有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____能。
（2）圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_________，正極上的電極反應(yīng)式為__________。
（3）當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時(shí),生成的氫氣共有______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______NA。
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