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          【題目】根據(jù)要求書寫化學方程式或離子方程式
          (1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為______________。
          (2)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為______________。
          (3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學方程式為______________。
          (4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________。
          (5)氯化鋁和過量氨水反應的離子方程式______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          【解析】(1)氫氟酸刻蝕玻璃的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。(2)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3。(3)銅鼎在潮濕的空氣中被銹蝕生成銅綠的化學方程式為2Cu+O2+CO2+H2O＝Cu2(OH)2CO3。(4)鋁粉與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑。(5)氯化鋁和過量氨水反應的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣Q1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣Q2； 
          H2O（g）=H2O（l）△H=﹣Q3
          常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（ ）
          A.4Q1+0.5Q2
          B.4Q1+Q2+10Q3
          C.4Q1+2Q2
          D.4Q1+0.5Q2+9Q3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關物質用途，用離子方程式解釋不正確的是（ ）
          A.氫氟酸刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
          B.明礬用于凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
          C.純堿去除油污：CO32﹣+H2O?HCO  +OH﹣
          D.氯氣制備“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
          A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
          B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵
          C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
          D. T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是
          A. 同密度、同壓強的N2和C2H4 B. 同溫度、同體積的O2和N2
          C. 同體積、同密度的C2H4和CO D. 同壓強、同體積的O2和N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．
          （1）Ⅰ．利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生．
          a.寫出負極的電極反應式 ． 
          b.某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
          假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；
          假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；
          假設3： ． 
          c.為了探究假設1、2，他采取如下操作：
          ①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
          ②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
          ③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成；
          ④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
          據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結論是 ． 
          d.該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施 ．
          （2）Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗．實驗記錄：
          A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；
          B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體．
          a.分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：
          ①；
          ② ． 
          b.分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是（寫化學式），試分析生成該物質的原因 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
          A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO 
          B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
          C.NaHCO3與少量的Ca（OH）2溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO  ═CaCO3↓+2H2O+CO 
          D.10mL 0.5mol/L的明礬溶液與20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO  ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】⑴寫出N2的電子式__________。下列能實現(xiàn)人工固氮的是__________。
          A．閃電  B．在加壓降溫的條件下使空氣中的氮氣液化
          C．根瘤  D．合成氨車間
          ⑵實驗室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。
          寫出該反應的化學方程式________________________________________。
          實驗室制取氨氣的方法有多種，下面的裝置和選用的試劑中錯誤的是__________。
          ⑶氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因（用化學用語表示）
          ____________________________________________________________
          ⑷用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將加熱的鉑絲插入乙 裝置的錐形瓶內，錐形瓶中不可能生成的物質是：__________。
          A．   B．   C．   D． 
          寫出乙裝置中氨催化氧化的化學方程式：_____________________。 
          ⑸已知，常溫常壓下，在一密閉容器中將和充分反應后，剩余氣體的體積為__________ 。
          ⑹在標準狀況下， 水中可溶解，所得溶液的密度為，則氨水的物質的量濃度為__________ （保留一位小數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其他條件不變時，改變某一條件對反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡狀態(tài)的影響如圖所示（T表示溫度，n表示物質的量）．下列判斷正確的是（ ） 

          A.反應速率：a＞b＞c
          B.達到平衡時A的轉化率大�。篵＞a＞c
          C.若T2＞T1 ． 則正反應一定是吸熱反應
          D.達到平衡時，n（ AB3）的大�。篵＞a＞c
          

			
          

			
          
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