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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）2C（g）．若經2s后測得C的濃度為0.6molL﹣1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（ ） 
          ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3molL﹣1s﹣1
          ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6molL﹣1s﹣1
          ③2s時物質B的濃度為0.7molL﹣1
          ④2s末，物質A的轉化率為70%
          A.①④
          B.①③
          C.②④
          D.③④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g），若經 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6molL﹣1s﹣1 ， 依據化學平衡三段式列式計算 
           2A（g）+B（g）2C（g）
          起始量（mol） 4 2 0
          變化量（mol） 1.2 0.6 1.2
          2s末（mol） 2.8 1.4 2L×0.6mol/L=1.2mol
          ①2s后測得A的濃度為0.6molL﹣1 ， 則v（A）=  =0.3mol/（Ls），故①正確；②用物質B表示反應的平均速率=  mol/（Ls）=0.15mol/（Ls），故②錯誤；③2s末物質B的濃度=  =0.7molL﹣1；故③正確；④2s末物質A的轉化率=  ×100%=30%；故④錯誤；故選B．
          【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡的計算(反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是
          A. ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
          B. 第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7
          C. 同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱
          D. 同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：
          (1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。
          (2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。
          (3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。
          (4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）將質量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_______��；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。
          （2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO物質的量濃度之比為______。
          （3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。
          （4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質量是 _________ g 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體．
          （1）連二次硝酸中氮元素的化合價為 ．
          （2）常溫下，用0.01molL﹣1的NaOH溶液滴定10mL001molL﹣1H2N2O2溶液，測得溶液PH與NaOH溶液體積的關系如圖所示． 
          ①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式： ． 
          ②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ． 
          ③b點時溶液中c（H2N2O2）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（N2O22﹣）．
          ④a點時溶液中c（Na+）c（HN2O2﹣）+c（N2O22﹣）．
          （3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中  = [已知Ksp（Ag2N2O2）=4.2×10﹣9 ， Ksp（Ag2SO4）=1.4×10﹣5]．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器 ；②使用前要先檢查容量瓶是否漏液；③容量瓶可以用來加熱；④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液；⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液
          A. ① ② B. ①②④ C. ①②④⑤ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列烷烴中沸點最高的是（ ）
          A.乙烷
          B.正戊烷
          C.正丁烷
          D.新戊烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO2和3.6g H2O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（ ）
          A.一定有乙烯
          B.一定沒有乙烯
          C.一定有甲烷
          D.可能有乙烷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是(　　)
          A. 過氧化鈉：供氧劑
          B. 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑
          C. 小蘇打：發(fā)酵粉主要成分
          D. 明礬：凈水劑
          

			
          

			
          
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