Question

【題目】按要求填空：

（1）將質量比為7∶15的N2和NO混合，則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______；氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_______　；22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。

（2）在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則.Mg2＋與SO物質的量濃度之比為______。

（3）將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體，這3.36 L氣體的質量是 _________ g 。

Answer 1

【答案】1∶22∶116.8 L8:50.51.6

【解析】

（1）根據(jù)n=m/M，兩者物質的量之比=7/28：15/30=1：2，氮原子和氧原子個數(shù)比等于其物質的量的比值，即為(1×2＋2)：2=2：1，氮氣的質量為22×7/(7＋15)=7g，NO的質量為22×15/(7＋15) g，混合氣體總物質的量為(7/28＋15/30)mol=0.75mol，其體積為0.75×22.4L=16.8L；（2）因為是同一溶液，體積相同，因此濃度之比等于物質的量之比，假設n(Mg2＋)=4mol，則n(Cl－)=3mol，即n(MgCl2)=3/2moL=1.5mol，n(MgSO4)=(4－1.5)mol=2.5mol，c(Mg2＋):c(SO42－)=4:2.5=8:5；（3）發(fā)生反應是Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ △m

56 1 64 8

n(Cu2＋) 8.4－8 n(Cu2＋)=(8.4－8)/8mol=0.05mol，c(Cu2＋)=0.05/100×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1；（4）發(fā)生2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，假設4.48LCO2全部參加反應，產生氧氣的體積為4.48/2L=2.24L，但現(xiàn)在為3.36L，說明CO2過量，設參加反應CO2的物質的量為x，生成氧氣的物質的量為x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，產生氧氣的質量為0.1×32/2g=1.6g。