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          （每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
          （2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________              
          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
          (4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
          （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
          （3）O2＋2H2O＋4e-==4OH-      2H2＋4OH-－4e-==4H2O
          (4) X+3Y  2Z      75%
          (5) 40 ;     18mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。
          A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)X＋YZ達(dá)到平衡時(shí)，下列各種說法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．升高溫度，的比值減小，表明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明Y，Z都是氣體
          C．若Y是氣體，增大X的濃度，可使Y的轉(zhuǎn)化率升高
          D．若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均分子質(zhì)量一定增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）      Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a>0），該溫度下K=0．263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是   （   ）
          A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于akJ
          B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量Fe0
          C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO2）=0．0263 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+ Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變
          B．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，消耗1 mol H2
          C．單位時(shí)間內(nèi)生成2mol HBr的同時(shí)，生成1 mol H2
          D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下的密閉容器中，一定能說明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．反應(yīng)體系的總壓恒定           B．B的濃度不變
          C．C(A):C(B)="1" : 3              D．2V(B)正 = 3V(C)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是
          A．恒溫、恒壓時(shí)充入氨氣B．恒溫、恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
          C．恒溫、恒容時(shí)充入氦氣D．恒溫、恒壓時(shí)充入氦氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于密閉容器中一定條件下的反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3，下列說法正確的是
          A．增加N2的量，可以加快反應(yīng)速率
          B．當(dāng)N2和H2全部轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度
          C．達(dá)到平衡時(shí)，H2和NH3的濃度比一定為3∶2
          D．分別用N2和NH3來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，數(shù)值大小相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在100℃時(shí)，將0.100mol的N2O4氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：
          時(shí)間/s
          濃度mol·L-1
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（N2O4）mol·L-1
          		0.100
          		c1
          		0.050
          		c3
          		a
          		b
          c（NO2）/mol·L-1
          		0.000
          		0.060
          		c2
          		0.120
          		0.120
          		0.120
          試填空：
          （1）達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為   %，表中c2    c3，a     b （選填“＞”“＜”“＝”）。
          （2）20s的四氧化二氮的濃度c1=       mol·L-1，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為           mol·（L·s）-1；。
          （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
          

			
          

			
          
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