Question

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：

	操作	現象
甲	向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞	I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈	Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍

（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。

（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2固體 分液漏斗 O2+4I-+4H+=2I2+2H2O 酸性環(huán)境 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗 AD 3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。

【解析】(1)根據實驗的目的，結合可供選擇的試劑，甲同學實驗中的現象為I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍，需要向I的錐形瓶中加入MnO2固體，.向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液，故答案為：MnO2固體；分液漏斗；

(2)根據丙實驗的現象，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍，說明O2與KI溶液反應生成了碘單質，反應的離子方程式為O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)對比乙、丙實驗可知，淀粉溶液不變藍色的區(qū)別是溶液的酸堿性不同造成的，因此O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是酸性環(huán)境。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可以使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗，故答案為：酸性環(huán)境； 使用不同濃度的稀硫酸作對比實驗；

(4)A.過氧化氫具有還原性，氧氣沒有，若酸性 KMnO4溶液褪色，則可以證明白霧中含有H2O2，正確；B. 氧氣和過氧化氫都能將FeCl2 氧化，現象相同，不能證明白霧中含有H2O2，錯誤；C. 氧氣和過氧化氫都能將Na2S 氧化，現象相同，不能證明白霧中含有H2O2，錯誤； D.氧氣不能使品紅褪色，過氧化氫具有強氧化性，能夠將品紅漂白褪色，可以證明白霧中含有H2O2，正確；故選AD；

(5)KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。碘可以與生成的氫氧化鉀反應，離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，沒有了碘單質，淀粉溶液不會變藍；I-和IO3-在酸性條件下可以反應生成碘單質，因此在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O； 在上述未變藍的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液觀察現象，若溶液變藍則猜想正確，否則錯誤。