【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質(zhì)量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。
(1)求此有機物的分子式。
(2)該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。
【答案】（1）C7H8O；（2）
【解析】考查有機物的分子式的確定，同分異構(gòu)體的書寫，（1）CaCl2的作用是吸收水蒸氣，其質(zhì)量增加是水的質(zhì)量，m(H2O)=2.16g，水蒸氣的物質(zhì)的量為2.16/18mol=0.12mol，堿石灰的作用是吸收CO2，其質(zhì)量增加為CO2的質(zhì)量，m(CO2)=9.24g，其物質(zhì)的量為n(CO2)=9.24/44mol=0.21mol，C和H來自于有機物，因此有機物中C和H物質(zhì)的量分別是0.21mol、0.24mol，氧原子的物質(zhì)的量為(3.24－0.21×12－0.24×1)/16mol=0.03mol，有機物的最簡式為C7H8O，因為相對分子質(zhì)量為108，則有機物的分子式為C7H8O；（2）此有機物可以醇、也可以是醚、酚，因此同分異構(gòu)體為
。
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【題目】請把符合要求反應的化學方程式的編號填入括號內(nèi)：
(1)是分解反應又是氧化還原反應的是（____）
(2)是分解反應不是氧化還原反應的是（____）
(3)是化合反應又是氧化還原反應的是（____）
(4)是化合反應不是氧化還原反應的是（____）
(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是 （____）
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2Fe+3Cl2
2FeCl3
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
D.CaO+CO2
CaCO3
E.Cl2+H2OHCl+HClO
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【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H++SO42－+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2++H2↑
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【題目】下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是
A．KCl、H2SO4、S B．金剛石、Na3PO4、Mg
C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3
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【題目】已知NO2與以SO2能發(fā)生反應：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。
（1）上述反應涉及的四種氧化物中，_________（填化學式）屬于酸性氧化物。
（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1
則NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________
（3）在一恒容密閉容器中，改變原料氣配比[n0(NO2):n0(SO2)]進行多組實驗（每次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。部分實驗結(jié)果如圖所示。
① 當容器內(nèi)____（填字母）不再隨時間的變化而改變時，可以判斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強 b.氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.氣體的密度 d. NO2的體積分數(shù)
② 若A點對應的實驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過t min后反應達到平衡，則反應從起始至t min 內(nèi)的化學反應速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。
③ 若要使圖中C點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是_________，若要使圖中A點的平衡狀態(tài)變?yōu)?/span>B 點的平衡狀態(tài)，則應采取的措施是___________。
（4）將NO2與SO2的混合氣體[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化鋇溶液中，只生成一種白色沉淀物M，M的化學式為_______，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的濃度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合氣體在標準狀況下的體積約為______L。（M的Kap=1.0×10-9)
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【題目】
選項 | 實驗探究內(nèi)容 | 實驗用品 |
A | 銅絲在氯氣中燃燒 | 坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲 |
B | 鋁熱反應 | 鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3 |
C | 實驗室制備氨氣 | 試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2 |
D | 用KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4 |
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是
A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕電路板上的Cu
C. 石墨具有導電性，可用于制鉛筆芯
D. 濃硫酸具有強氧化性，可用于干燥CO2
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現(xiàn)象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發(fā)生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是
A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<③<①
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