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          已知：4NH3十5O24NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3 
          設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80，請完成下列填空及計算
          （1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______ mol 
          （2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨--空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。
          （3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng)) 計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
          （4）20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3 
          ①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。 
          ②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。 
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0. 75a mol 
          （2）0.14
          （3）氨轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率為90%；氨轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率為6% 
          （4）①：“略”；②：3n(A)=0.8[n(B)-125]
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的流程：

          合成塔中內(nèi)置鐵觸媒，氧化爐中內(nèi)置Pt-Rh合金網(wǎng)．請回答下列問題：
          （1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如圖2所示．、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
          圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂
          ．
          （2）合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K=
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)．c3(H2)
          ；
          K=
          c2(NH3)
          c(N2)．c3(H2)
          ；
          ．在一定溫度和壓強下，將H2 和N2 按3：1（體積之比）混合后進入合成塔，反應(yīng)達到平衡時，平衡混合氣中NH3 的體積分數(shù)為15%，此時H2 的轉(zhuǎn)化率為
          26%
          26%
          ．
          （3）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1 266.8kJ/mol
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+1 80.5kJ/mol，氨催化氧化的熱化學方程式為
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
          4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol
          ．
          （4）吸收塔中通入空氣的目的是
          使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
          使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成硝酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：    4NH3十5O2      →  4NO+6H2O        4NO十3O2十2H2O→4HNO3   
            
          設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算
            
          (1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______ mol
            
          (2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為______(保留2位小數(shù))。
            
          (3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))
            
          計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
            
          (4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3
            
          ①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。
            
          ②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式_________________________________。
            
                  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年上海卷）已知：4NH3十5O2   4NO+6H2O
          4NO十3O2十2H2O→4HNO3
          設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算
          (1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣                     mol
          (2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為         (保留2位小數(shù))。
          (3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))
          計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
          (4)20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3
          ①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。
           
          ②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （06年上海卷）已知：4NH3十5O2   4NO+6H2O
          4NO十3O2十2H2O→4HNO3
          設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算
          (1)amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣                     mol
          (2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為         (保留2位小數(shù))。
          (3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應(yīng))
          計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。
          (4)20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3
          ①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。
           
          ②寫出當125≤n(B)≤200時，n(A)和n(B)的關(guān)系式                             。
          

			
          

			
          
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