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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
          （1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
          （2）電池正極反應式為__________________________。
          （3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是___________。
          （4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的化學方程式為_______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）b；a； 
          （2）MnO2 + e- + Li+ = LiMnO2；
          （3）否；電極Li能與水反應；
          （4）3MnO2 + 6KOH + KClO33K2MnO4 + KCl +3H2O；
          【解析】
          試題分析：（1）Li為負極，MnO2為正極，原電池工作時，外電路的電流方向從正極到負極，即從b極流向a極，故答案為：b；a；
          （2）MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2，故答案為：MnO2+e-+Li+=LiMnO2；
          （3）因負極材料為Li，可與水反應，則不能用水代替電池中的混合有機溶劑，故答案為：否；電極Li是活潑金屬，能與水反應；
          （4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應，生成K2MnO4，反應的方程式為3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】七水硫酸鎂（MgSO47H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣﹣硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
          表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
          沉淀物
          Al（OH）3
          Fe（OH）3
          Fe（OH）2
          Mn（OH）2
          Mg（OH）2
          pH值
          5.2
          3.2
          9.7
          10.4
          11.2
          表2 兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
          溫度/℃
          10
          30
          40
          50
          60
          CaSO4
          0.19
          0.21
          0.21
          0.20
          0.19
          MgSO47H2O
          30.9
          35.5
          40.8
          45.6
          /
          硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
          根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
          （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節(jié)溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子反應方程式為 ．加熱煮沸的主要目的是 。
          （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有 （填化學式）等物質。
          （3）檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是   。
          （4）沉淀C的化學式是 ．過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
          A．SO2 、 H2S  B．NH3、 CO2  C．Cl2 、 CO2  D．SO2 、Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下：
          （1）C分子中含氧官能團的名稱為_________________。
          （2）由B→C的反應類型為_____________。
          （3）由A制備B的過程中有少量副產物F，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為___________。
          （4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：___________。
          ①屬于α-氨基酸；
          ②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
          ③分子中含有兩個手性碳原子。
          （5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷()。寫出以鄰甲基苯酚 (  )和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鎂應用廣泛。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，SiO2和FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
          （1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
          （2）加入H2O2時，反應的離子方程式為 。
          （3）濾渣1和濾渣2的成分分別是 (填化學式)   、   。
          （4）煅燒過程存在以下反應：
          2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
          MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
          ①上述煅燒過程中產生的SO2用溴水吸收，離子方程式為__________________
          ②得到的淡黃色固體S與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鐵是重要工業(yè)顏料，以廢鐵屑為原料制備氧化鐵的步驟如下：(部分操作和條件略)
          步驟1：用碳酸鈉溶液洗去鐵屑表面的油污。
          步驟2：加入稍過量的稀硫酸，保持50~80℃，充分反應后，過濾。
          步驟3：將濾液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到FeCO3的濁液。
          步驟4： 、 、干燥，得到FeCO3固體。
          步驟5：煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
          （1）步驟2中，如何判斷反應已經充分？ 。
          （2）步驟2所得的濾渣中主要含有一種鐵的化合物W(Fe3C)，經以下處理后，回收利用：W在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體X；將X溶于稀硫酸。
          ①煅燒時1 mol W消耗O2 mol。
          ②X溶于稀硫酸的離子方程式為   。
          （3）步驟3生成FeCO3反應的化學方程式為     。
          （4）將步驟4補充完整： 、 。
          （5）若煅燒時條件控制不當，會使產品中存在雜質FeO。
          ①若要設計實驗檢驗產品中是否存在FeO，且只能選用兩種試劑，這兩種試劑是 。
          ②現(xiàn)煅燒116.0 kg的FeCO3，得到79.2 kg產品，則該產品的純度為__________。(設產品中只有一種雜質FeO，計算結果保留3位有效數(shù)字)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物——氟卡尼的中間體。
          I．已知龍膽酸甲酯結構如圖所示：
          （1）龍膽酸甲酯的官能團名稱為 。
          （2）下列有關龍膽酸甲酯的描述，不正確的是 （填字母）。
          A．難溶于水  
          B．不能發(fā)生消去反應
          C．能與溴水反應   
          D．遇FeCl3溶液能顯紅色
          E．能與碳酸氫鈉溶液反應產生二氧化碳
          （3）1摩爾龍膽酸甲酯與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH  mol 。
          II．已知X及其他幾種有機物存在如下轉化關系，且測得A中含三個甲基：
          說明：不對稱烯烴與鹵化氫發(fā)生加成反應主要產物遵循以下規(guī)則馬氏規(guī)則：通常情況下，氫加到含氫多的不飽和碳原子一側反馬氏規(guī)則：在過氧化物作用下，鹵原子加到含氫多的不飽和碳原子一側
          回答以下問題：
          （4）X的結構簡式為 。
          （5）B的系統(tǒng)命名是___________________________ 。 
          （6）寫出C生成D的化學方程式   （用結構簡式表示）。
          （7）寫出滿足下列條件的龍膽酸的一種同分異構體的結構簡式 。
          ①能發(fā)生銀鏡反應 
          ②能使FeCl3溶液顯色 
          ③酯類 
          ④苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子式只能表示一種物質的是（　　）
          A．C3H5Cl B．C3H8  C．C2H6O D．C2H4O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生對Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應進行探究。
          （1）測得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5，二者水解的離子分別是  。
          （2）調節(jié)pH，實驗記錄如下：
          實驗
          pH
          現(xiàn)象
          A
          10
          產生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
          B
          6
          產生白色沉淀，一段時間后，沉淀未溶解
          C
          2
          產生大量白色沉淀，一段時間后，產生海綿狀棕黑色物質X
          查閱資料得知：
          Ⅰ．Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液
          Ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應
          ①推測a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是  。
          ②推測a中白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據(jù)是  。
          （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4，實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于  溶液中，未溶解。
          （4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：
          Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化
          Ⅱ．向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體
          Ⅲ．用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無變化，后者產生白色沉淀
          ①實驗Ⅰ的目的是    。
          ②根據(jù)實驗現(xiàn)象，分析X的性質和元素組成是  。
          ③Ⅱ中反應的化學方程式是  。
          （5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因，認為隨著酸性的增強，還原性增強。通過進一步實驗確認了這種可能性，實驗如圖所示：
          ①氣體Y是   。
          ②白色沉淀轉化為X的化學方程式是  。
          

			
          

			
          
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