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          【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）
          A．SO2 、 H2S  B．NH3、 CO2  C．Cl2 、 CO2  D．SO2 、Cl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S沉淀，則有沉淀生成，A不選；B．氨氣與氯化鋇不反應(yīng)，再通入二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，B不選；C．氯氣、二氧化碳均不與氯化鋇反應(yīng)，則一直沒有沉淀生成，C選；D．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，但二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子，然后與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則開始沒有沉淀后來有沉淀生成，D不選；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】目前世界上 60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：
           
          （一）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集？ 學(xué)生提出三個不同觀點。 
          觀點 1：直接往海水中加入沉淀劑。 
          觀點 2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。 
          觀點 3：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。  
          請你評價三個學(xué)生提出的觀點是否正確（填是或否），并簡述理由。 
          （二）在海水提鎂的過程中如何實現(xiàn)對鎂離子的分離？ 
          （1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是____________________（填化學(xué)式）。 
          （2）加入的足量試劑②是____________________（填化學(xué)式）。 
          （3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是__________。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣。工作原理如圖1所示，c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2。
          已知：FeO42-為紫紅色；Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原；溶液中OH-濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。下列說法錯誤的是（ ）
          A．制備Na2FeO4的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
          B．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
          C．MN兩點中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M點會有Fe(OH)3生成
          D．圖1中的離子交換膜為陰離子交換膜，電解過程中，陰極區(qū)附近pH會增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
          B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
          C． NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵
          D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時 (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的焓變ΔH＜0
          B．圖中Z的大小為b＞3＞a
          C．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
          D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X
          B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3
          C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵
          D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下圖所示裝置制取乙酸乙酯，請回答以下問題。 
          （1）導(dǎo)氣管連接球形干燥管插入Na2CO3溶液中，除了冷凝作用外，另一個重要作 ；
          （2）濃H2SO4的作用是 ；
          （3）飽和Na2CO3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度和除去乙醇外，還有_____________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4，溶于混合有機溶劑中，Li＋通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：
          （1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
          （2）電池正極反應(yīng)式為__________________________。
          （3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？________(填“是”或“否”)，原因是___________。
          （4）MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A．途徑①所用的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2
          B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
          C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2一定為0.75 mol
          D．Y可以是葡萄糖溶液
          

			
          

			
          
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