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          【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
          A.c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
          B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
          C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)
          D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          氯化銨溶液顯酸性，銨根發(fā)生水解生成氫離子和一水合氨，據(jù)此回答問(wèn)題。
          A. 在氯化銨溶液中，銨根會(huì)發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—) > c()>c(H+)>c(OH—)，A錯(cuò)誤；
          B. 銨根會(huì)發(fā)生水解生成氫離子，c(Cl—) > c()>c(H+)>c(OH—)，B錯(cuò)誤；
          C. 根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(NH3·H2O)+c(OH—)= c(H+)，C錯(cuò)誤；
          D. 根據(jù)電荷守恒可知，c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)，D正確。
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子和少量的尿素[CO(NH2)2]．利用該鹵塊為原料生產(chǎn)輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如圖：
          當(dāng)相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)＝0.1molL﹣1]時(shí)，形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
          金屬離子
          Fe2+
          Fe3+
          Mn2+
          Mg2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          7.6
          2.7
          8.3
          9.6
          沉淀完全的pH
          8.3
          3.7
          9.8
          11.1
          回答下列問(wèn)題：
          (1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為_____。NaClO為漂白液的主要成分，寫(xiě)出制備漂白液的離子方程式_____。
          (2)若溶液b中雜質(zhì)離子的濃度均為0.1molL﹣1，若要使雜質(zhì)離子沉淀完全，步驟③應(yīng)溶液的pH調(diào)節(jié)至_____，沉淀物A含有Mn(OH)2和_____。
          (3)若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C應(yīng)在_____(填儀器名稱(chēng))中灼燒。寫(xiě)出步驟⑥的化學(xué)方程式_____。
          (4)步驟②加入NaClO還能除去鹵塊中的尿素[CO(NH2)2]，生成一種鹽和兩種無(wú)毒氣體及水，其化學(xué)方程式為_____，若除去鹵快中含有的0.02molCO(NH2)2，需消耗NaClO的質(zhì)量為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，若氮?dú)鉂舛扔?.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需2 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.024 mol·L-1需要的反應(yīng)時(shí)間為
          A. 等于1.8 s B. 等于1.2 s C. 大于1.8 s D. 小于1.8 s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說(shuō)法不正確的是
          A.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3
          B.a點(diǎn)溶液中能使酚酞溶液變紅
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為44.8L
          D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
          A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
          B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
          C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
          D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列證據(jù)不能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2
          C.SO2的轉(zhuǎn)化率不再改變D.SO3的生成速率與SO3的消耗速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅、銀和金是日常生活中常用金屬
          (1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為___________。
          (2)銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，配制方法是，向AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液
          ①AgNO3中陰離子的空間構(gòu)型是_______________；
          ②[Ag(NH3)2]＋中銀離子的配位數(shù)為___________；NH3分子中N的雜化類(lèi)型是__________。
          ③與NH3互為等電子體的離子有_____________。
          (3)現(xiàn)代工業(yè)冶金中，2Au(CN)＋Zn=2Au＋Zn(CN)。CN－是常見(jiàn)的配體，提供孤電子對(duì)是C不是N，其主要原因是_________________________________。
          (4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見(jiàn)的催化劑如CH3CH2OHCH3CHO＋H2O。CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3CHO的主要原因是_____________________________________________。
          (5)一種銅鎳合金(俗稱(chēng)白銅)的晶胞如圖所示，銅、鎳原子個(gè)數(shù)比為___________。
          (6)金晶胞如圖所示，這種晶體堆積方式稱(chēng)為___________堆積。該晶胞中原子空間利用率(φ)為___________ (用含π的式子表示)，(提示原子空間利用率＝)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　　）
          A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
          時(shí)間/min
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)/mol
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說(shuō)法正確的是
          A. T2時(shí)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為30.0%
          B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2
          C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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