【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是
A.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3
B.a點溶液中能使酚酞溶液變紅
C.標準狀況下，通入CO2的體積為44.8L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L
【答案】D
【解析】
A．Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1:1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，故A正確；
B．a點溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故B正確；
C．由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由原子守恒可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故C正確；
D．加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mL，所以c(NaOH)=
=2.5mol/L，故D正確；
故答案為C。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 石油分餾、硝基苯的制備和乙烯的制取中溫度計的位置都不相同
B. 向苯溴代實驗后的溶液中加水，可觀察到溶液分三層為有苯層、水層和溴苯層
C. 鹵代烴中鹵原子的檢驗，可以向鹵代烴水解后的產(chǎn)物中直接滴加
溶液
D. 乙醇與濃硫酸反應(yīng)所制得的氣體通入到溴水中，若溴水褪色即可證明有乙烯產(chǎn)生
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【題目】對羥基苯甲酸乙酯廣泛用于食品、化妝品、醫(yī)藥等領(lǐng)域。某化學興趣小組通過查閱文獻，制備羥基苯甲酸乙酯。回答下列問題：
(一)對羥基苯甲酸乙酯的合成
實驗原理：
實驗步驟：取0.4mol乙醇和催化劑置于干燥的儀器A中，0.1mol對羥基苯甲酸置于恒壓滴液漏斗C中，實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置省略)。加熱回流，充分反應(yīng)。
(1)儀器A的名稱是_____。儀器B中冷凝水的流向為從_____(“a”或“b”)通入。
(2)某同學準備在儀器A和球形冷凝管之間加一個脫水裝置，用化學平衡原理解釋這樣做的優(yōu)點是_____。
(3)取催化劑2g，對羥基苯甲酸0.1mol，乙醇0.4mol，反應(yīng)過程中酯的產(chǎn)率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表所示：
反應(yīng)時間/小時 | 1 | 3 | 4 | 5 | 6 |
酯的產(chǎn)率/% | 45.6 | 88 | 91.8 | 91.1 | 90.8 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，最佳反應(yīng)的時間應(yīng)為_____；反應(yīng)時間過長，產(chǎn)率有所下降的可能原因是_____。
(二)對羥基苯甲酸乙酯的精制
實驗方法：①反應(yīng)完畢后趁熱濾出催化劑，濾液倒入冷水中，析出固體，過濾。
②固體先后用5%的Na2CO3溶液和水洗滌，干燥后得到粗產(chǎn)品。
③在裝有冷凝管的圓底燒瓶中，按照一定比例加入粗品酯、乙醇、水和活性炭，加熱回流0.5小時，趁熱抽濾，濾液冷卻，析出白色晶體，于80℃烘干。
(4)在②中用5%的Na2CO3溶液洗滌的目的是_____，能不能用NaOH溶液替代？_____(填“能”或“不能”)。
(5)在③趁熱抽濾主要除去的雜質(zhì)為_____，“趁熱”的目的是_____。
(6)該小組同學按(3)中數(shù)據(jù)投料，最后得到對羥基苯甲酸乙酯14.9g，則該實驗的產(chǎn)率為_____%。
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【題目】如圖所示為氣相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g)
C2H5OH(g)中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。
計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp為 (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
A.0.082B.0.072C.0.072MPa-1D.0.082 MPa-1
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【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
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【題目】超分子化學已逐漸擴展到化學的各個分支，還擴展到生命科學和物理學等領(lǐng)域。由Mo將2個C60分子、2個p－甲酸丁酯吡啶及2個CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
(1)Mo處于第五周期第VIB族，核外電子排布與Cr相似，它的基態(tài)價電子排布式是___________；核外未成對電子數(shù)是___________個。
(2)該超分子中存在的化學鍵類型有___________。
A σ鍵 B π鍵 C 離子鍵 D 氫鍵
(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是___________(填元素符號)，p－甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有___________。
(4)從電負性角度解釋CF3COOH的酸性強于CH3COOH的原因___________。
(5)C60與金剛石互為同素異形體，從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點遠低于金剛石的原因是___________。
(6)已知：某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標表示，其中所有頂點原子坐標均為(0，0，0)。
鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，每個晶胞有2個Mo原子，其中Mo原子坐標是(0，0，0)及(1/2，1/2，1/2)。根據(jù)以上信息，推斷該晶體的原子堆積方式是___________。已知該晶體的密度是ρg·cm－3，Mo的摩爾質(zhì)量是M g·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)是NA，晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為___________pm。
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【題目】0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A.c(
)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
B.c()>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
C.c(OH—)=c(Cl—)+c(H+)
D.c()+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)
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【題目】下列敘述正確的是
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的
時，
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為
和
，pH分別為a和
，則
C.
的NaOH溶液與
的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向
的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
增大
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【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法正確的是( )
A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 25 ℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為0.5
C. 在80 ℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均0.5 mol/L，則此時v正>v逆
D. 80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
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