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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫常壓下，將0. 3 mol CO2通入盛有23.4 gNa2O2的容器中，一段時間后排出氣體，所得固體的質量為29. 0 g，則參加反應的CO2的物質的量與產物Na2CO3的質量分別為（ ）
          A.0. 3 mol 29. 0 gB.0. 3 mol 21. 2 g
          C.0. 2 mol 21. 2 gD.0. 2 mol 29. 0 g
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          設參加反應CO2的質量為x，產物Na2CO3 的質量為y，則：
          2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固體質量增重
           88g 212g 56g
           x y 29.0g-23.4g=5.6g
          所以x==8.8g
          y==21.2g
          則參加反應CO2的物質的量為=0.2mol，
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ）
          A.兩溶液稀釋前的濃度相同
          B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
          C.a點的Kw值比b點的Kw值大
          D.a點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：
          實驗1
          實驗2
          實驗3
          裝置
          現象
          溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 
          溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍
          溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘
          下列對實驗的分析不合理的是
          A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-
          C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。
          下列說法不正確的是
          A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置
          B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度
          C. 通入空氣的作用是保證②中產生的氣體完全轉移到③中
          D. 稱取樣品和③中產生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：
          有關說法不正確的是（ ）
          A.實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
          B.實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑
          C.綜合實驗ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成
          D.綜合實驗ⅱ和�？梢哉f明使酚酞褪色的是O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.熔點：
          B.第一電離能：
          C.18g冰中含有個氫鍵
          D.基態(tài)原子價電子排布式為的元素的氫氧化物能使氫氧化鋁溶解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。
          （1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。
          A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4
          （2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。
          A.蒸餾水 B.NaCl固體
          C.NaCl溶液 D.通入HCl
          （3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是(　　)
          A. 微生物促進了反應中電子的轉移
          B. 正極反應中有CO2生成
          C. 質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)
          D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是（ ）
          A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時失去的電子數為0.2NA
          B.6.2gNa2O中含有的陰離子數為0.1NA
          C.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
          D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
          

			
          

			
          
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