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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：
          實驗1
          實驗2
          實驗3
          裝置
          現(xiàn)象
          溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產生白煙 
          溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍
          溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘
          下列對實驗的分析不合理的是
          A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-
          C. 根據實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          實驗1，濃硫酸與氯化鈉固體反應生成氯化氫氣體；實驗2，溶液變黃，說明有溴單質生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性；
          實驗1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應生成白煙氯化銨，故A合理；實驗1溶液顏色無明顯變化說明濃硫酸不能氧化氯離子，實驗2溶液變黃說明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；②中溶液含有濃硫酸和溴單質，加入碘化鈉生成碘單質，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質，不能得出還原性I-＞Br-的結論，故C不合理；實驗1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實驗2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉是沖洗照相底片的定影劑，棉織物漂白后的脫氯劑。易溶于水，不溶于乙醇，受熱、遇酸均反應。實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有以下方法，請回答有關問題。
          方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要實驗裝置如下：
          （1）裝置A中不可用稀硫酸代替濃硫酸，理由是________。
          （2）下列操作或描述正確的是________。
          A. 為了提高硫代硫酸鈉的產量，反應過程中需通入過量的SO2
          B. 裝置B中可能含有雜質Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一種或幾種
          C. 粗產品可通過重結晶提純，洗滌操作時應選擇乙醇作洗滌劑
          D. 裝置C的作用是防倒吸
          方法二：
          Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，簡易實驗流程如下：
          （3）操作①為趁熱過濾，其目的是________。
          （4）操作②是減壓過濾，裝置如下圖所示，下列說法正確的是________。
          A. 濾紙應比漏斗內徑略小，且能蓋住所有小孔
          B. 圖抽濾裝置中只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口
          C. 抽濾完畢后，應先打開活塞A，再關水龍頭，以防倒吸
          D. 抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
          （5）用I2的標準溶液測定產品的純度
          取10.00g產品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.1000mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。
          則Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為
          下列相關說法不正確的是（　　）。
          A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
          B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
          C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）
          D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質均為常見物質或它們的溶液，其中 A為淡黃色固體， C、X 均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強堿，F物質不溶于水。根據它們之間的轉化關系(下圖)，回答下列問題： 
          (部分反應物與產物已省略)
          (1)寫出下列物質的化學式：X____________ F______________
          (2)向Z 溶液中通入足量的Cl2，寫出檢驗所得溶液中陽離子所需試劑_______________________。
          (3)向含 10g D 的溶液中通入一定量的 X，完全反應后，在低溫條件下蒸發(fā)結晶，最終得到 14.8g 固體。
          ①簡述蒸發(fā)結晶在低溫條件下進行的理由：____________________________________________________（用必要的文字回答）
          ②所得固體中含有的物質及其它們的物質的量之比為_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法不正確的是(　　)
          A.維生素C能幫助人體將Fe3+轉化為易吸收的Fe2+，維生素C具有氧化性
          B.“火樹銀花合，星橋鐵索開”，其中的“火樹銀花”涉及到焰色反應
          C.小蘇打可以用于制造泡沐滅火器
          D.《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
          A.1molFe與足量的Cl2反應轉移的電子數為2NA
          B.標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數為NA
          C.常溫、常壓下，39gNa2O2中含有的離子總數為1.5NA
          D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子數為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：
          實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
          實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。
          （1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。
          （2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。
          （3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
          （1）裝置A中燒瓶內試劑可選用__（填序號）。
          a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣
          （2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。
          （3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。
          ①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。
          ②D中氨氣與氯氣反應產生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。
          ③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
          （1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。
          （2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。
          下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
          A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
          C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
          工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________
          （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。
          ①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。
          ②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。
          ③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
          （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。
          

			
          

			
          
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