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        1. 通以相等的電量,分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液,若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)=2︰1,則下列表述正確的是 (   )
          A.在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)=2︰1
          B.在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
          C.硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
          D.硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2
          D

          試題分析:A.由于通以相等的電量,所以在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)=1︰1。B.在兩個(gè)陽極上都是OH-離子放電產(chǎn)生氧氣。由于通以相等的電量,所以得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等。錯(cuò)誤。硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2。因此C錯(cuò)誤;D正確。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

          金屬鎂的制取主要有兩種途徑,大約60%的鎂是從海水中提取的,其余來自于含鎂豐富的礦石,比如菱鎂礦(主要成分為MgCO3).從不同途徑獲得鎂的流程如圖所示:

          回答下列問題:
          (1)試劑a的化學(xué)式是______.
          (2)加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.
          (3)操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______.
          (4)在電爐中參加反應(yīng)的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______.
          (5)上述制鎂的流程中,為降低成本、減少污染可采取的措施是______.(寫出一種即可)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解,陽極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),陰極質(zhì)量增加m g,若R的原子量為M,下列敘述中不正確的是   (  )
          A.電路中通過電子molB.n=
          C.溶液中H增加molD.n=

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          .(16分)欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性,可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。三種金屬離子生成沉淀的pH如表。
           
          開始沉淀的pH
          完全沉淀的pH
          Fe(OH)2
          7.0
          9.0
          Fe(OH)3
          1.9
          3.2
          Cr(OH)3
          6.0
          8.0
           
          (1)某含鉻廢水處理的主要流程如下圖所示:

          ①初沉池中加入明礬作沉降劑,其作用的原理是(用離子方程式表示)           。
          ②請(qǐng)補(bǔ)充并配平以下反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式:
            Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
          ③根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此過程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是:H++OH-=H2O和                        。證明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
          (2)工業(yè)可用電解法來處理含Cr2O72-廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水,陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。

          ①Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是                             ,
          ②上述反應(yīng)得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對(duì)水的電離平衡角度解釋其原因            
                             。
          ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-,則陽離子全部生成沉淀的物質(zhì)的量是_______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖裝置,U形管中裝有50 mL 2 mol的CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后,下列說法正確的是
          A.轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),陽極減少質(zhì)量大于陰極增加質(zhì)量
          B.轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí),陰極得到2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體
          C.電解一段時(shí)間后,U形管中會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì),后來逐漸溶解
          D.若將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵制品上鍍銅

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩只惰性電極,通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是 (  )
          A.H2SO4B.AgNO3C.Na2SO4D.NaOH

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          近年來,加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有關(guān)說法正確的是
          A.電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽極
          B.電解時(shí),陽極反應(yīng)是:I -6e+ 3H2O = IO3 + 6H+
          C.在KI溶液溶液中加入酚酞,電解時(shí)陽極區(qū)變紅色
          D.電解時(shí)溶液中I 向陰極遷移

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖,石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)。圖示裝置工作時(shí),生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是
          A.陽極反應(yīng)式為C + 2O2 - 4e=CO2
          B.由TiO2制得1mol 金屬Ti ,理論上外電路轉(zhuǎn)移4 mol電子
          C.制備金屬鈦前后,裝置中CaO的量不變
          D.TiO2在陰極放電

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知在pH為4~5的溶液中,Cu2幾乎不水解,而Fe3幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,將濾液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(  )
          A.黑色粉末X是鐵粉
          B.銅電極連接電源正極
          C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-4e=O2↑+2H2O
          D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是

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