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          已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(  )
          A．黑色粉末X是鐵粉
          B．銅電極連接電源正極
          C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
          D．銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          利用Fe3＋的水解，除去CuSO4溶液中Fe3＋方法是向其中加入黑色的CuO，與Fe3＋水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去，A錯(cuò)誤；電解時(shí)，石墨作陽極，電極反應(yīng)式：
          4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，C正確；
          銅作陰極，電極反應(yīng)式為：2Cu2＋＋4e－=2Cu，B錯(cuò)誤；
          據(jù)兩極上轉(zhuǎn)移電子的量相等可知：
          ×2＝×4，
          解得：M(Cu)＝。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價(jià)為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 （   ）
          A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1
          B．在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等
          C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO3
          D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg2(NO3)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

          請回答下列問題：
          （1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
          （2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是       。
          （3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為      。
          （4）寫出陽極的電極反應(yīng)式       。說明電解液循環(huán)的原因              。
          （5）寫出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b﹤d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是

          選項(xiàng)
          		X
          		Y
          A
          		MgSO4
          		CuSO4
          B
          		AgNO3
          		Pb(NO3)2
          C
          		FeSO4
          		Al2   (SO4)3
          D
          		CuSO4
          		AgNO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c()＝6.0 mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
          A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol·L－1
          B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
          C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
          D．電解后溶液中c(H＋)為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          體積為1 L的某溶液中含有的離子如表所示：
          離子
          		Cu2＋
          		Al3＋

          		Cl－
           
          		1
          		1
          		a
          		1
           
          用Pt電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol電子通過時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說法正確的是
          A．電解后溶液的pH＝0
          B．a＝3
          C．陽極生成1.5 mol Cl2
          D．陰極析出的金屬是銅與鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是
          A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe－6e－＋4H2O=＋8H＋
          B．鎳電極上的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑
          C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動(dòng)
          D．電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是(　　)
          A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池
          B．該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸
          C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極
          D．該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖所示：

          已知：FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCl42—＋2H2O
          (1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是________。
          (2)濾渣A的成分是________。
          (3)濾液B中TiOCl42—轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是________________。
          (4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度過高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

          (5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________________________。
          (6)由濾液D制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是________。
          (7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極組成電池，其工作原理為Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4，該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是____________________。
          

			
          

			
          
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