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          【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.過(guò)程Ⅰ得到的的電子式為
          B.過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為
          C.反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
          D.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          由圖示可知，反應(yīng)I是N2和Li反應(yīng)生成Li3N，化學(xué)方程式為：N2＋6Li2Li3N；反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3，即W為LiOH；反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li和氧氣和水，故反應(yīng)III是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解，據(jù)此分析。
          A．Li3N為離子化合物，鋰離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，其電子式為，故A正確；
          B．反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，化學(xué)方程式為Li3N＋3H2O＝3LiOH＋NH3↑，故B正確；
          C．反應(yīng)III是由LiOH獲得了金屬Li、氧氣和水，故反應(yīng)III是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C正確；
          D．反應(yīng)II是Li3N和H2O反應(yīng)生成LiOH和NH3，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          故答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有
          ①與鐵反應(yīng)生成，S與鐵反應(yīng)生成FeS
          ②和的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與反應(yīng)需較高溫度
          ③將通入氫硫酸中可置換出硫
          ④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)．
          A.①③B.①②③C.②④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（ ）
          A. 晶體硅>金剛石>碳化硅B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”，現(xiàn)代工業(yè)開(kāi)發(fā)了用NH3—NH4Cl水溶液浸出氧化鋅煙灰（主要成分為ZnO 、少量Pb、CuO和As2O3）制取高純鋅的工藝流程如圖所示。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）《天工開(kāi)物》中煉鋅的方法中“泥封”的目的是____________。
          （2）濾渣1的主要成份分別是_______（填化學(xué)式），“過(guò)濾”用到的玻璃儀器是__________。
          （3） “溶浸”時(shí)，氧化銅參與反應(yīng)的相關(guān)離子方程式是________；“溶浸”時(shí)可以適當(dāng)升高溫度，但不宜過(guò)高，其原因是________________。
          （4） “氧化除雜”的目的是將AsCl52-轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
          （5） “電解”含 [Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極放電的電極反應(yīng)式是_________。陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是_______（寫(xiě)化學(xué)式）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是（ ）
          A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
          B.Fe原子的外圍電子排布圖為
          C.氧的電負(fù)性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
          D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為__、__（填標(biāo)號(hào)）。
          A．
          B．
          C．
          D．
          （2）Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型，r(Li+)小于r(H-)，原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
          A.原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似
          B.的最外層電子排布式為
          C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為
          D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          1.SO2具有還原性，寫(xiě)出將SO2氣體通入 FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________
          2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。
          3.等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。
          4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11
          含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________
          常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L14CO2含有的中子數(shù)為11NA
          B. 5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，
          C. 1molNa2O2固體中所含離子數(shù)目為4NA
          D. 1LpH=6的純水中含有OHˉ的數(shù)目為10-8NA
          

			
          

			
          
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