【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子核外電子排布式為
的原子與原子核外電子排布式為
的原子對(duì)應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)相似
B.
的最外層電子排布式為
C.基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為
D.基態(tài)碳原子最外層電子排布圖為
【答案】B
【解析】
A． 原子核外電子排布式為
的原子對(duì)應(yīng)元素是稀有氣體元素He，很不活潑；原子核外電子排布式為
的原子對(duì)應(yīng)元素是ⅡA元素Be，屬活潑金屬，所以二者化學(xué)性質(zhì)相差很大，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B． Fe是26號(hào)元素，電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s軌道的2個(gè)電子和3d的1個(gè)電子變?yōu)?/span>Fe3+，所以
的最外層電子排布式為
，B選項(xiàng)正確；
C． 洪特規(guī)則特例：能量相同的原子軌道在全滿、半滿和全空時(shí)能量更低，所以基態(tài)銅原子外圍電子排布圖為
，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D． 違反了能量最低原理，正確的寫(xiě)法為：
，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有等物質(zhì)的量的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉。下列各圖表示溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，其中可能正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知1-丁醇的沸點(diǎn)為117.7℃，乙酸的沸點(diǎn)為118℃。甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進(jìn)行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯(反應(yīng)溫度115~125℃)。
(1)反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱操作方式，其原因是____________________________。
(2)操作中使用相對(duì)較多乙酸的理由是______________________________。
(3)洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機(jī)層。如果不能判斷哪層是有機(jī)層，可以用__________方法來(lái)判斷。對(duì)有機(jī)層，進(jìn)行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。
(4)收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125～127℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同學(xué)擬通過(guò)蒸餾的方法將1－丁醇和乙酸的無(wú)水混合物分離開(kāi)。
實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。③加熱到118℃，并收集餾分。④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃，并收集餾分。
(5)試劑a 是___________，其作用是_________________________________。
(6)下列實(shí)驗(yàn)也需要用到溫度計(jì)的是 ____________。
a．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯 b．實(shí)驗(yàn)室制備溴苯 c．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯 d．銀鏡反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種
的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.過(guò)程Ⅰ得到的
的電子式為
B.過(guò)程Ⅱ生成W的反應(yīng)為
C.反應(yīng)Ⅲ中能量轉(zhuǎn)化的方式是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D.過(guò)程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2018年11月《物理評(píng)論快報(bào)》報(bào)道了艾姆斯實(shí)驗(yàn)室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱(chēng)為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是___________(填元素符號(hào))。
（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)）；
（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實(shí)驗(yàn)的微觀原因?yàn)?/span>____________。
②AsO33-的立體構(gòu)型為________，寫(xiě)出一種與其互為等電子體的分子________
（填化學(xué)式）。
（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，其原因?yàn)?/span>___________。
（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。
A．
B．
C．
D．
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】無(wú)水四氯化錫（SnCl4）常用作有機(jī)合成的氯化催化劑，實(shí)驗(yàn)室可用“溢流法”連續(xù)制備。SnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=–511kJmol－1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點(diǎn)/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點(diǎn)/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過(guò)程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）Sn在周期表中的位置為_______________
（2）a管的作用是_______________，A中反應(yīng)的離子方程式是______________。
（3）裝置D的作用是________________，裝置E中冷卻水的作用是___________。
（4）加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是___________________。
（5）錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2，但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是________。實(shí)驗(yàn)所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____(填序號(hào))。
a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.蒸餾 d.過(guò)濾
（6）尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是________（填序號(hào)）。
（7）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應(yīng)除生成白色SnO2·xH2O固體，還可以看到大量白霧，化學(xué)方程式為___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列基態(tài)原子或離子的電子排布式(圖)正確的是______(填序號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是______，違反洪特規(guī)則的是______，違反泡利原理的是______.
①
：
②
：
③P：
④Cr：
⑤Fe：
⑥
：
⑦O：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 
C6＋LiCoO2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，LixC6做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關(guān)信息如下：
名稱(chēng) | 性狀 | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g/mL） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無(wú)色液體易燃易揮發(fā) | ﹣95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 112.4（100℃左右升華） | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表：
溫度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：
Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開(kāi)動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。
Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過(guò)濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。
Ⅲ.稱(chēng)取m g產(chǎn)品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置a的作用___________
(2)分離提純過(guò)程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過(guò)程中有酸式鹽和無(wú)色氣體生成。加入草酸的作用_______，請(qǐng)用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。
(3)產(chǎn)品減壓過(guò)濾時(shí)用冷水洗滌的原因是_____________
(4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。
A 溶于水后過(guò)濾 B 溶于乙醇后蒸餾
C 用甲苯萃取后分液 D 升華
(5)測(cè)定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時(shí)用去0.1200 mol·L－1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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