Question

Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學和國防工業(yè)具有重要意義．寫出氨的兩種重要用途________．

Ⅱ．實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是________．

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

③氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

Ⅲ．為了在實驗室利用工業(yè)原料制備少量氨氣，有人設計了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)．

[實驗操作]

①檢查實驗裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣發(fā)生．在F出口處收集氫氣并檢驗其純度．

②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶C，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．

③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通氫氣，待無底細口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅．

完成下列問題：

(1)檢驗氫氣純度的目的是________．

(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時，A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是________，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是________，C瓶內(nèi)氣體的成分是________．

(3)在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是________．反應管E中發(fā)生反應的化學方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：Ⅰ．制化肥、制硝酸�、颍�②④　Ⅲ．(1)排除空氣，保證安全 　　(2)鋅粒與酸脫離　盡量增大氫氣的濃度以提高氮氣的轉化率　N2、H2 　　(3)鐵觸媒在較高溫度時活性增大，加快氨合成的反應速率　N2＋3H22NH3 　　思路解析：本題主要考查了在實驗室條件下，模擬工業(yè)合成氨，氮氣的制取可用空氣為原料，封閉一部分空氣，利用H2的燃燒，消耗O2來制N2，由于N2的制備相對困難，所以用過量的H2來提高N2的轉化率．