Question

合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲用圖所示裝置（夾持固定裝置略去）制備并收集氨氣．
①請(qǐng)?jiān)趫D中燒瓶?jī)?nèi)繪出導(dǎo)管所缺部分．
②試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是

水

．
（2）氨有很多重要性質(zhì)．
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是

氨水顯堿性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）

．
②管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣，如出現(xiàn)白煙，說(shuō)明有氯氣泄露，同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

．
（3）寫(xiě)出氨的兩種用途

做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等

．

Answer 1

分析：（1）①氨氣的密度小于空氣的密度且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集．
②加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水．
③氨氣極易溶于水或酸，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選取吸收劑．
（2）①氨水能電離出自由移動(dòng)的氫氧根離子，導(dǎo)致溶液呈堿性．
②白煙是氯化銨，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒和元素守恒判斷另一種生成物，從而寫(xiě)出反應(yīng)方程式．
（3）性質(zhì)決定其用途，根據(jù)性質(zhì)寫(xiě)出其相應(yīng)的用途．

解答：解：（1）①氨氣的密度小于空氣的密度，且氨氣和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向下排空氣法收集氣體，即導(dǎo)氣管應(yīng)該“短進(jìn)長(zhǎng)出”，如圖所示，
故答案為：



②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氨氣極易溶于水，且氨氣是堿性氣體所以也極易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨氣．
故答案為：水（或稀鹽酸、硫酸等）．
（2）①氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能電離出銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性．
故答案為：氨水顯堿性（NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-）．
②氨氣和氯氣反應(yīng)生成白色煙，為氯化銨，同時(shí)還有一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣體生成，根據(jù)反應(yīng)中得失守恒和元素守恒知，另一種物質(zhì)是氮?dú)�，所以反�?yīng)方程式為8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．
故答案為：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．  
（3）氨氣極易液化，氣化時(shí)吸收熱量，所以氨氣能作制冷劑，氨氣能制造吸收和化肥．
故答案為做制冷劑、制硝酸、制化肥、銨鹽、純堿等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制取、收集和性質(zhì)，難度不大，注意不能用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣，因?yàn)槁然�銨加熱時(shí)易分解，但在導(dǎo)氣管口，氯化氫和氨氣能反應(yīng)生成氯化銨固體阻塞導(dǎo)氣管，而容易產(chǎn)生爆炸，所以不能用直接加熱氯化銨的方法制取氨氣．