Question

（10分）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程為                                            。
（2）試劑1的化學(xué)式是                    。
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）                                         
（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。
①提出假設(shè)：
假設(shè)1：溶液中的＋3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)；
假設(shè)2：                                                 ；
②設(shè)計(jì)方案：
為了對(duì)你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)方案是                                
                                                                           
                                                                           
③方案實(shí)施。

Answer 1

（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ （2分）
（4）①假設(shè)2：SCN^－被過量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）

解析答案：（1） Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ （2分）
（4）①假設(shè)2：SCN^－被過量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）
解析：（1）固體為Fe₃O₄,溶于稀鹽酸的化學(xué)方程為Fe₃O₄ + 8HCl==2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O（2分）
（2））試劑1的化學(xué)式是KSCN，是為了檢驗(yàn)Fe^3＋ ；（2分）
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是2Fe^2＋＋Cl₂＝2Fe^3＋＋2Cl^－ ，Cl₂將Fe^2＋ 氧化成Fe^3＋ ，F(xiàn)e^3＋ 濃度增大，F(xiàn)e(SCN)₃濃度增大，紅色加深。 （2分）
（4）①假設(shè)2：SCN^－被過量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2 正確，若不變紅，則假設(shè)2不正確。（2分）