Question

（2012?汕頭一模）某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實驗：

（1）固體溶于鹽酸的化學(xué)方程式為

Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O

；
（2）試劑1的化學(xué)式是

KSCN

；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

．
（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）：

2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-

．
（4）某一同學(xué)在實驗中由于加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會是什么？

編號	猜想
甲	溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙	溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
丁	溶液中Fe3+被氧化為更高的價態(tài)

為驗證乙同學(xué)的猜想是合理的，請你根據(jù)此結(jié)論完成下表的實驗設(shè)計方案．可選用試劑：濃硫酸、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1鹽酸、1.0mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象	結(jié)論
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液	溶液變紅色	說明乙同學(xué)的猜想是合理的

Answer 1

分析：鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與鹽酸反應(yīng)生成FeC1₃、FeC1₂、H₂O．Fe³⁺與SCN^-生成的Fe（SCN）₃溶液為紅色，加入氯水，氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃向右移動，溶液溶液加深．

解答：（1）鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)為Fe₃O₄，F(xiàn)e₃O₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8HC1=2FeC1₃+FeC1₂+4H₂O．
（2）試劑1的化學(xué)式是KSCN，加入KSCN，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，F(xiàn)e（SCN）₃溶液呈紅色，
故答案為KSCN； Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
（3）加入氯水，氯水把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃向右移動，溶液溶液加深，
故答案為2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-
（4）加入了過量新制氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去．可能的原因是①Fe³⁺被氧化②Fe³⁺被還原
③SCN^-被氧化④新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白．為驗證乙同學(xué)的猜想是合理的，只要證明溶液中的SCN^-被過量的氯水氧化即可．
故答案為：丁同學(xué)的猜想是：溶液中Fe³⁺被氧化為更高的價態(tài)．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象
取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入20%KSCN溶液	溶液變紅色
或取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液	溶液不變紅色

點評：解決本題的關(guān)鍵是：牢記化學(xué)平衡知識，會分析外界條件對化學(xué)平衡的影響，識記鐵離子的檢驗方法．