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          （3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ／mol
          Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ／mol
          Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ／mol
          試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)     △H=­－218.00 kJ／mol（3分）
          （無聚集狀態(tài)和不配平都不得分）
          根據(jù)蓋斯定律可知，（①－①－③×2/3）÷2即得到CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)，所以反應(yīng)熱是△H=（－24.8kJ／mol＋15.73kJ／mol＋640.4kJ／mol×2/3）÷2＝－218.00 kJ／mol。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知N≡N鍵能為945.6 kJ·mol—1，H—N鍵能為391 kJ·mol—1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), △H="-92.4" kJ·mol—1,則H—H鍵的鍵能是（　　�。�
          A、45 kJ·mol—1     B、436 kJ·mol—1   C、1308 kJ·mol—1    D、135 kJ·mol—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（�。�
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （6分）（1）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                    
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液，
          肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是：                         
          （3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣      L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
          ①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
          ②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
          若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)
          A．a<bB．a＝b
          C．a>bD．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)⑴已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g－1，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。
          ⑵將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計(jì)成燃料電池，該電池正極反應(yīng)式為
          ____________________________________。
          ⑶右圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：

          ①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是： a_________________；b________________；c___________________。
          ②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時(shí)間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
          ⑷反應(yīng)2A  B+C 在某一溫度時(shí)達(dá)到平衡。
          ①若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是__________熱反應(yīng)；
          ②若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈____________態(tài)；
          ③若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_________態(tài)，C為________態(tài)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無機(jī)化學(xué)兩大基本原理，在一個(gè)反應(yīng)中可能涉及幾個(gè)過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設(shè)計(jì)成以下一個(gè)五步完成的熱循環(huán)圖：

          上述能量循環(huán)圖中，五個(gè)過程中的焓變都有一個(gè)專用名稱，請(qǐng)寫出a、b、c、d名稱：
          a、　　　　　　　，b、　　　　　　　，c、　　　　　　　　，d、　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是
          A．C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol
          B．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol
          C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol
          D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列推論正確的是(　　)
          A．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b；則a＞b
          B．C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
          D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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