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        1. 下列推論正確的是(  )
          A.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔHa;S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔHb;則ab
          B.C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,則可判定石墨比金剛石穩(wěn)定
          C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol,則含20 g NaOH的溶液與稀鹽酸完全反應(yīng),放出的熱量為28.7 kJ
          D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH>0,則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
          B
          由于氣態(tài)硫的能量大于固態(tài)硫的能量,所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量多,但放熱越多,△H越小,A不正確。B中反應(yīng)是吸熱反應(yīng),說明石墨的能量低于金剛石的,能量越低越穩(wěn)定,B正確。C不正確,因?yàn)闊o法確定鹽酸的物質(zhì)的量。選項(xiàng)D中根據(jù)△G=△H-T·△S可知,該反應(yīng)應(yīng)該在高溫下自發(fā),不正確,所以答案選B。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定,F(xiàn)根據(jù)下列的3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
          Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)  △H=-24.8kJ/mol
          Fe203(s)+1/3CO(g)="=" 2/3Fe3O4(s)+ 1/3C02(g) △H=-15.73kJ/mol
          Fe304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)   △H=+640.4kJ/mol
          試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
          N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
          進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
          T/K
          303
          313
          323
          NH3生成量/(10-6mol)
          4.8
          5.9
          6.0
          ①此合成反應(yīng)的a      0;ΔS     0,(填“>”、“<”或“=”)
          ②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92.4kJ·mol—1
          2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)   ΔH = -571.6kJ·mol—1
          則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:                     
          (2)①已知:0.5mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵,放?56kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             
          ②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ
          ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是     

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:
          2H2S(g)+3O2(g) → 2SO2(g)+2H2O(1)+akJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(1)+bkJ
          2H2S(g)+O2(g) → 2S(s)+2H2O(g)+ckJ(a、b、c均為正數(shù))
            對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是(  )
          A.a(chǎn)>b>cB.a(chǎn)>c>bC.c>b>aD.b>a>c

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列熱化學(xué)方程式  
          (l) C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=-110.5kJ/mol
          (2) =2H2O(g)  H2=-483.6 kJ·
          由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于  
          A.+131.3kJ·mol—1B.-131.3kJ·mol—1
          C.+373.1kJ·mol—1D.-373.1kJ·mol—1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知: 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是(    )
          A.a(chǎn)=bB.a(chǎn)>bC.a(chǎn)<bD.無法確定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (13分)已知:
          ① N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g)        △H1 =" +" 67.7kJ/mol
          ②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H2 = -534kJ/mol
          ③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g)       △H3 = -269kJ/mol
          ④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g)        △H4 = -242kJ/mol
          ⑤H2O(l)====H2O(g)                     △H5=+44kJ·mol-1
          在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。
          (1)寫出液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。
          (2)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
          (3)16 g氣態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
          (4根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式______________      ______________________。
          (5)有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                                             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述不正確的是(    )
          A.酸能電離出H+和酸根離子,故酸為離子化合物
          B.共價(jià)化合物分子中一定含有共價(jià)鍵
          C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)是吸收熱量的反應(yīng)
          D.需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ① Fe2O3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO2(g)     △H= -25kJ·mol-1
          ② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g)   △H=" -" 47kJ·mol-1
          則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(  )
          A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2H= -14kJ·mol-1
          B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
          C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
          D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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