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          （1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S2-　②Fe2+�、跢e3+　④S�、軭+�、轓a+　⑦M(jìn)g
          （2）已知離子反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=______，R元素在RO數(shù)學(xué)公式中的化合價是______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）①S2-處于最低價態(tài)，所以只有還原性；
          　②Fe2+處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
          �、跢e3+處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；
          　④S處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
          �、軭+處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；
          �、轓a+處于最高價態(tài)的元素只有氧化性；
          �、進(jìn)g處于最低價態(tài)，所以只有還原性；
          所以只有氧化性的是③⑤⑥，故答案為：③⑤⑥；
          （2）離子反應(yīng)：RO3 n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，根據(jù)電荷守恒知，n=1，RO3 -中R元素的化合價=-1-（-2）×3=+5，
          故答案為：1；+5．
          分析：（1）處于最高價態(tài)的元素只有氧化性，處于最低價態(tài)的元素只有還原性，處于中間價態(tài)的元素既有氧化性又有還原性；
          （2）根據(jù)電荷守恒確定n值，再根據(jù)離子中正負(fù)化合價的代數(shù)和與其電荷數(shù)相等計算．
          點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素性質(zhì)與化合價的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
           
          +
          4
          就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是
          BD
          BD
          ．
          A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
           
          +
          4

          （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：
          H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
          H3BO3+H2O=H++[B（OH）4]-
          ．
          （3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
          甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
          乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
          b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）
          ．
          ②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：
          用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
          用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如：就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（缺電子）通過配位鍵形成的。據(jù)此完成下列問題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是___________。
          A.CO2              B.H3O+                C.CH4              D.H2SO4
          (2)硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。
          （3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初，科學(xué)家提出了兩種觀點：甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂�；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
          b.將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c.將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）。
          如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）______________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省通許縣麗星中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
          (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
          A．CO2B．H3O＋C．CH4D．NH4+
          (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： _____________________________。
          (3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
          甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
          乙：HOOH
          化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；
          b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。
          ②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：_____________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH
           +4
          就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是______．
          A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
           +4

          （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：______．
          （3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
          甲：
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          （式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
          乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
          b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）______．
          ②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年河南省開封市通許縣麗星中學(xué)高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
          （1）下列粒子中可能存在配位鍵的是    ．
          A．CO2    B．H3O+   C．CH4   D．NH
          （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：    ．
          （3）科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：
          甲：（式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂）
          乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成（C2H5）2SO4和水；
          b．將制得的（C2H5）2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應(yīng)（已知該反應(yīng)中H2作還原劑）．
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學(xué)反應(yīng)方程式為（A寫結(jié)構(gòu)簡式）    ．
          ②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：    ．
          

			
          

			
          
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