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          (10分)配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
          (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
          A．CO2B．H3O＋C．CH4D．NH4+
          (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： _____________________________。
          (3)科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
          甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
          乙：HOOH
          化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；
          b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。
          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。
          ②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：_____________________________________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)BD           (2)H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－

          ②用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水生成
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
          （1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲    ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲    。
          （2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是    ▲    。
          （3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為    ▲    ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲    。
          （4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲    ，As原子采取    ▲    雜化。
          （5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有   ▲    （填字母）。
          A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵
          B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：
          有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：
           
              
             
                      		    
          熔點/℃
                      		    
          沸點/℃
                      		    
          溶解性
                      		 
           
              
          苯甲醛
                      		    
          —26
                      		    
          179
                      		    
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
                      		 
           
              
          苯甲酸
                      		    
          122
                      		    
          249
                      		    
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
                      		 
           
              
          苯甲醇
                      		    
          －15.3
                      		    
          205.0
                      		    
          稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
                      		 
           
              
          乙醚
                      		    
          －116.2
                      		    
          34.5
                      		    
          微溶于水，易溶于乙醇
                      		 
          實驗步驟：
          （1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
          ①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使   ▲   （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。
          ②用力振蕩的目的是   ▲   。
          （2）分離苯甲醇
          ①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  ▲   （填“好”或“差”）。
          ②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲   （填字母代號）。
          A．水浴加熱      B．油浴加熱     C．沙浴加熱      D．用酒精燈直接加熱
          ③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲   ℃的餾分。
          （3）制備苯甲酸
          在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先  ▲   。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
          A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
          （1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲   ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲   。
          （2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是    ▲   。
          （3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為    ▲   ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲   。

          （4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲   ，As原子采取    ▲   雜化。
          （5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有    ▲   （填字母）。
          A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵
          B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：

          有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：
            
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          		溶解性
          苯甲醛
          		—26
          		179
          		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          苯甲酸
          		122
          		249
          		微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          苯甲醇
          		－15.3
          		205.0
          		稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          乙醚
          		－116.2
          		34.5
          		微溶于水，易溶于乙醇
          實驗步驟：
          （1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
          ①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使   ▲  （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。
          ②用力振蕩的目的是   ▲  。
          （2）分離苯甲醇
          ①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果   ▲  （填“好”或“差”）。
          ②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲  （填字母代號）。
          A．水浴加熱      B．油浴加熱      C．沙浴加熱     D．用酒精燈直接加熱
          ③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲  ℃的餾分。
          （3）制備苯甲酸
          在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先   ▲  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆河南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：
          


          (1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。
          


          A．CO2   
B．H3O＋   C．CH4  
D．NH4+
          


          (2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式： _____________________________。
          


          (3)科學家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學家提出了兩種觀點：
          


          甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)
          


          乙：HOOH
          


          化學家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：
          


          a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；
          


          b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；
          


          c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。
          


          ①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中化學反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________________。
          


          ②為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：_____________________________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。
          


          A．砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩。
          


          （1）基態(tài)砷原子的電子排布式為    ▲    ；砷與溴的第一電離能較大的是    ▲    。
          


          （2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體。AsH3的沸點高于PH3，其主要原因是    ▲    。
          


          （3）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為    ▲    ，與其互為等電子體的一種分子為    ▲    。
          


          


          （4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。該化合物的分子式為    ▲    ，As原子采取    ▲    雜化。
          


          （5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。GaAs晶體中，每個As與    ▲   
個Ga相連，As與Ga之間存在的化學鍵有   
▲    （填字母）。
          


          A．離子鍵  B．σ鍵  C．π鍵  D．氫鍵  E．配位鍵  F．金屬鍵  G．極性鍵
          


          B．某研究小組以苯甲醛為原料，制備苯甲酸和苯甲醇。反應(yīng)原理如下：
          


          


          有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如下：
          


          
 
          
  
  
             
          
            		
  
  
          熔點/℃
          
            		
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
          溶解性
          
            		
 
          
 
          
  
  
          苯甲醛
          
            		
  
  
          —26
          
            		
  
  
          179
          
            		
  
  
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          
            		
 
          
 
          
  
  
          苯甲酸
          
            		
  
  
          122
          
            		
  
  
          249
          
            		
  
  
          微溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          
            		
 
          
 
          
  
  
          苯甲醇
          
            		
  
  
          －15.3
          
            		
  
  
          205.0
          
            		
  
  
          稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚
          
            		
 
          
 
          
  
  
          乙醚
          
            		
  
  
          －116.2
          
            		
  
  
          34.5
          
            		
  
  
          微溶于水，易溶于乙醇
          
            		
 
          

          


          實驗步驟：
          


          （1）在250 mL錐形瓶中，放入9 g KOH和9 mL水，配成溶液，冷卻至室溫。加入10.5 g新蒸餾的苯甲醛，塞緊瓶塞，用力振蕩，使之變成糊狀物，放置24 h。
          


          ①苯甲醛要求新蒸餾的，否則會使   ▲   （填物質(zhì)名稱）的產(chǎn)量相對減少。
          


          ②用力振蕩的目的是   ▲   。
          


          （2）分離苯甲醇
          


          ①向錐形瓶中加入30 mL水，攪拌，使之完全溶解。冷卻后倒入分液漏斗中，用30 mL乙醚萃取苯甲醇（注意留好水層）。30 mL 乙醚分三次萃取的效果比一次萃取的效果  
▲   （填“好”或“差”）。
          


          ②將醚層依次用飽和亞硫酸氫鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液和水各5 mL洗滌，再用無水硫酸鎂干燥。將干燥后的乙醚溶液轉(zhuǎn)移到100 mL蒸餾燒瓶中，投入沸石，連接好普通蒸餾裝置，加熱蒸餾并回收乙醚，應(yīng)選擇的加熱方法是   ▲   （填字母代號）。
          


          A．水浴加熱      B．油浴加熱     
C．沙浴加熱      D．用酒精燈直接加熱
          


          ③改用空氣冷凝管蒸餾，收集   ▲   ℃的餾分。
          


          （3）制備苯甲酸
          


          在乙醚萃取過的水溶液中，邊攪拌邊加入濃鹽酸酸化至pH＝3.5左右。冷卻使結(jié)晶完全，抽濾，洗滌、干燥。抽濾完畢或中途停止抽濾時，應(yīng)先  
▲   。
          


           
          

			
          

			
          
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