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          (9分)一定溫度下有反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g）。將1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容積為2L的密閉容器內(nèi)反應(yīng)，10min后反應(yīng)恰好達到平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)有0.6molNO，容器內(nèi)壓強為原來的8/7。計算：(要求有計算過程)
          （1）用NO濃度表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率；
          （2）NO2的分解率；
          （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）0.02  （2）40%  （3）0.2
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （18分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
          Ⅰ （1）在298K、101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
          氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進行下圖飽和食鹽水電解實驗（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問題：

          （2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
          （3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)。則在此電解過程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點后2位）
          Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
          N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
          (4)下列事實中，不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是        。
          ① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
          ② 單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2；
          ③ 單位時間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時生成n mol N≡N；
          ④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
          ⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
          ⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
          （5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測得如下數(shù)據(jù)：

          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
          ①反應(yīng)進行到2小時時放出的熱量為      kJ。
          ②0~1小時內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
          ③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動”。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____________________。
          已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_________________。
          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______（填序號）。
          a．容器內(nèi)壓強保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
          c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
          （4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號）。

          （5）用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動，可加入的物質(zhì)是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
          B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
          C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
          D．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K時反應(yīng)2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H =" -197" kJ · mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關(guān)系式中正確的是（  ）
          A．2a2＜a1＜ 197
          B．2a2＞a1　＞197
          C．2a2 = a1　＞197
          D．2a2 = a1　= 197
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
          反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
          T(K)
          		K1
          		K2
          973
          		1.47
          		2.36
          1173
          		2.15
          		1.67
           
          （1）平衡常數(shù)K1的表達式為          ________________    。
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
          A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
          D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
          （3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號）。
          A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
          （4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

          其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是                                               （    ）

           A．x＝4         
           B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
           C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
           D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
          A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
          C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大
          D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，m + n < q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是
          A．A的正反應(yīng)速率是B的逆反應(yīng)速率的倍
          B．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將逆向移動
          C．若平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時A、B的物質(zhì)的量之比為n:m
          D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大
          

			
          

			
          
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