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          【題目】下列有關金屬的說法中正確的是(　　)
          A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
          B. 燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
          C. 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作
          D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．鈉在空氣中燃燒只生成淡黃色的過氧化鈉固體，故A錯誤；B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中能繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，故B錯誤；C．三價鐵離子能夠氧化銅生成銅離子和二價鐵離子，所以可以用于印刷電路板的制作，故C正確；D．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鐵鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應進行，所以能用鐵制容器貯存濃硫酸，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol/（L·s），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是
          A. 1.2 mol B. 1.6 mol C. 2.4 mol D. 2.8 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應如下：
          CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
          某實驗小組做上述反應時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應產物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
          編號
          2%CuSO4溶液的體積
          10%NaOH溶液的體積
          振蕩后
          的現(xiàn)象
          pH
          加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
          1
          2 mL
          3滴
          淺藍綠色沉淀
          5~6
          淺藍綠色沉淀
          2
          a
          15滴
          淺藍色沉淀
          7~8
          黑色沉淀
          3
          1 mL
          1 mL
          藍色懸濁沉淀較少
          9~10
          紅褐色沉淀
          4
          b
          2 mL
          藍色懸濁沉淀較多
          11~12
          紅色沉淀
          5
          1 mL
          3 mL
          藍紫色溶液
          12~13
          ————
          （1）上表中a、b應為   （填字母序號）。
          A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
          （2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應的化學方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結論：NaOH用量較少時，  。
          （3）小組同學推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是  。
          （4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
          ⅰ．將實驗4反應后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
          ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應觀察到的現(xiàn)象是  。
          （5）小組同學繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應，生成紅色沉淀？設計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是  �；谏鲜鰧嶒�，該小組同學獲得結論：乙醛參與反應生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應，放熱△H3，則A和D物質的量之比是
          A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3) B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)
          C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1) D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質)為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：
          (1)濾渣1為______________________。
          (2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
          (3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。
          (4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，該反應中反應物的質量之比為________。
          (5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
          (6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質溶于某種液體溶劑中(兩者不反應)，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應的最佳溫度為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，不能直接用單質反應制得的是（ ）
          A.CuCl2
          B.SO3
          C.FeCl3
          D.NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某100ml溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
          下列說法不正確的是
          A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+
          B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
          C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
          D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的摩爾質量是________，相對分子質量是__________，A的相對原子質量是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
          （1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
          （2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
          （3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
          （4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
          （5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
          

			
          

			
          
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