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          【題目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱△H3，則A和D物質(zhì)的量之比是
          A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3) B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)
          C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1) D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：設(shè)A的物質(zhì)的量是a mol，D的物質(zhì)的量是b mol，則①a+b=1、②a×△H1+b×△H2=△H3，由方程組解得a=ΔH3－ΔH2，b=ΔH1－ΔH3，則A和D的物質(zhì)的量之比a/b=（ΔH3－ΔH2）/（ΔH1－ΔH3），答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH > 0
          B．已知2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
          C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
          D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋B(g) = C(g)＋D(g) △H<0。則下列判斷正確的是( )
          A. 向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
          B. 向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大
          C. 將粉末狀A代替塊狀A能加快反應(yīng)
          D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③醋酸 ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固體
          ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4
          （1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：
          屬于非電解質(zhì)的是__________；屬于弱電解質(zhì)的是________；
          屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的是____________。
          （2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H＋＋OH－H2O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
          （3）寫(xiě)出③和⑦反應(yīng)的離子方程式為__________________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________。
          （4）過(guò)量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。
          （5）將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+離子恰好完全沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表中評(píng)價(jià)合理的是
          選項(xiàng)
          化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式
          評(píng)價(jià)
          A
          Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：
          2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O
          正確
          B
          向碳酸鎂中加入稀鹽酸：
          CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
          錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
          C
          向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
          Ba2＋＋SO===BaSO4↓
          正確
          D
          FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
          2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
          錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列關(guān)系或者說(shuō)法正確的是
          A．c（CO）的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①
          B．c（HCO）的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①
          C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)
          D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中正確的是(　　)
          A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
          B. 燃著的鎂條伸入盛滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
          C. 銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
          D. 鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于甲烷、乙烯和苯的說(shuō)法正確的是
          A. 乙烯和苯均能在空氣中燃燒 B. 甲烷和乙烯都能使溴水褪色
          C. 甲烷和乙烯互為同分異構(gòu)體 D. 乙烯和苯分子中均含碳碳雙鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag＋）為1．22×10－8mol·L－1,AgCl飽和溶液中c（Ag＋）為1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
          A. 溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）
          B. 溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀
          C. AgCl的Ksp的數(shù)值為1．69×10－10
          D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀
          

			
          

			
          
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