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        1. 下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是( 。
          分析:A.根據(jù)物料守恒判斷;
          B.混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度,溶液呈堿性,再結(jié)合電荷守恒判斷;
          C.常溫下,混合溶液pH=7,則c (H+)=c (OH-),再結(jié)合電荷守恒判斷;
          D.在碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子電離程度小于水解程度.
          解答:解:A.根據(jù)物料守恒得c (Na+)=2c (CO32-)+2c (HCO3-)+2c (H2CO3),故A錯(cuò)誤;
          B.混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和一水合氨,一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c (Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c (NH4+),所以c (Cl-)<c (NH4+),故B錯(cuò)誤;
          C.常溫下,混合溶液pH=7,則c (H+)=c (OH-),溶液中存在電荷守恒c (Na+)+c(OH-)=c(H+)+c (CH3COO-),所以得c (Na+)=c (CH3COO-),故C正確;
          D.在碳酸氫鈉溶液中,溶液呈堿性,則碳酸氫根離子電離程度小于水解程度,所以c(H2CO3)>c(CO32-),故D錯(cuò)誤;
          故選C.
          點(diǎn)評(píng):本題考查了離子濃度大小的判斷,明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答即可,難度中等.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是(    )

          A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

          B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

          C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

          D.常溫下,pH=1的溶液中,F(xiàn)e2+、I-、ClO-、能夠大量共存

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是

          A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

          B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

          C.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

          D.常溫下,pH=1的溶液中,F(xiàn)e2+、I-、ClO-能夠大量共存

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