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        1. 下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是(    )

          A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

          B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

          C.常溫下,醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

          D.常溫下,pH=1的溶液中,F(xiàn)e2+、I-、ClO-能夠大量共存

          解析:A組中Na2CO3完全電離,Na2CO3====2Na++,部分水解生成又部分水解產(chǎn)生H2CO3,所以c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3),A組關(guān)系不正確。等物質(zhì)的量混合的NH4Cl和NH3·H2O,以NH3·H2O的電離為主,溶液呈堿性,故B不正確。C組中pH=7,即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有:(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(Na+)=c(CH3COO-)成立。D選項(xiàng)中,pH=1,溶液呈強(qiáng)酸性,則Fe2+可被ClO-、氧化,I-可被ClO-、氧化,所以這些離子不能大量共存。

          答案:C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是

          A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系:c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

          B.0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系:c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)

          C.常溫下,向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,則混合溶液中,c(Na+)=c(CH3COO-)

          D.常溫下,pH=1的溶液中,F(xiàn)e2+、I-、ClO-、能夠大量共存

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