Question

（2012?信陽(yáng)二模）將4mol A和2mol B放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0，4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

B．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)增大

D．4s內(nèi)，v（B）=0.075 mol/（L?s）

Answer 1

分析：A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的濃度與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)；
C．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；
D．根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算v（C），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）．

解答：解：A．A、B起始物質(zhì)的量之比為2：1，二者按2：1反應(yīng)，任何時(shí)刻二者的濃度之比一定為2：1，但平衡時(shí)C的濃度與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有關(guān)，平衡時(shí)三者濃度不一定為2：1：2，故A錯(cuò)誤；
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．v（C）=

0.6mol/L

4s

=0.15mol/（L．s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=

1

2

v（C）=

1

2

×0.15mol/（L．s）=0.075 mol/（L．s），故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)特征、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．