Question

（2012?信陽二模）NaHA是二元酸H₂A的酸式鹽，下列說法正確的是（　　）

A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H₂A一定是強酸

B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA^-只發(fā)生水解

C．無論H₂A是強酸還是弱酸，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的個數(shù)之比都是1：1

D．無論H₂A是強酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比都是1：1

Answer 1

分析：A、有弱離子的鹽才能水解；
B、HA^-是酸式酸根離子，能發(fā)生水解也能發(fā)生電離；
C、HA^-的水解和電離會使得離子濃度減��；
D、NaHA晶體中的離子不存在電離和水解．

解答：解：A、有弱離子的鹽才能水解，若NaHA的水溶液呈酸性，若只電離，則二元酸為強酸，若NaHA的水溶液中HA^-的電離大于其水解，則二元酸H₂A也可能為弱酸，故A錯誤；
B、HA^-是酸式酸根離子，能發(fā)生水解也能發(fā)生電離，當水解程度大于電離程度時，溶液顯堿性，故B錯誤；
C、HA^-的水解和電離會使得離子濃度減小，NaHA溶液中Na⁺和HA^-的個數(shù)之比大于1：1，故C錯誤；
D、NaHA晶體中的離子不存在電離和水解，陰陽離子個數(shù)比都是1：1，故D正確．
故選D．

點評：本題考查學生有關鹽的水解知識，難度不大，可以根據(jù)所學知識來解決．