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        1. 【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。

          1)常溫下,可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸,說明濃硝酸具有________

          A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

          2)濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體,是由于它具有_____性;下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的是_____

          Cl2 H2S CO2 NH3 SO2

          3)濃H2SO4能使紙片變黑,是由于它具有____性;

          4)在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng),濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為________

          【答案】B 吸水性 ③⑤ 脫水性 氧化性和酸性

          【解析】

          1)濃硝酸具有強氧化性,常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象;

          2)濃H2SO4具有吸水性能夠用于干燥某些氣體,濃硫酸也有強氧化性和酸性,則強還原性、堿性氣體不能用濃硫酸干燥;
          3)濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑;
          4)濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性。

          1)濃硝酸具有強氧化性,常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以可以用鋁、鐵質(zhì)容器盛放濃硝酸,體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性,故B項正確,

          答案為:B;

          2H2S具有強還原性,NH3具有堿性不能用濃硫酸干燥,

          故答案為:吸水性;①③⑤;

          3)濃H2SO4具有脫水性使紙片炭化變黑,

          故答案為:脫水性;

          4)濃H2SO4可以與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,其化學(xué)方程式為:2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性,

          故答案為:氧化性和酸性。

          練習(xí)冊系列答案
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          A.酸性:HF>CH3COOH>HCN

          B.用NaOH溶液滴定醋酸時,應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

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          A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

          C. 甲池pH增大,乙池pH減小 D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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          (2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:__________。

          (3)寫出由A與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成B的離子方程式:__________。

          (4)G溶液加入A的離子方程式:__________

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