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          【題目】下列各組物質(zhì)中，常溫下能起反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（ ）
          A. 銅與濃硝酸 B. 銅與濃硫酸 C. 鐵與稀硝酸 D. 鋁與稀硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，A錯誤；B. 銅與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，B錯誤；C. 鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，C錯誤；D. 鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
          回答下列問題：
          （1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學(xué)式），操作II的名稱是________________。
          （2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4(水層)
          ③中X試劑為_____________（寫化學(xué)式）。
          （3）按要求完成下列方程式
          ④的離子方程式為_________________________________________。
          加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。
          （4）25時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
          pH
          1.3
          1.4
          1.5
          1.6
          1.7
          1.8
          1.9
          2.0
          2.1
          釩沉淀率%
          88.1
          94.8
          96.5
          98.0
          98.8
          98.8
          96.4
          93.1
          89.3
          在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。
          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】地殼中含量第一和第二的兩種元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）
          A.熔點(diǎn)很高B.是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
          C.可與純堿反應(yīng)D.與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對某綠礬樣品進(jìn)行了如下探究，請回答下列有關(guān)問題：
          （1）在試管中加入少量該綠礬樣品，加水溶解，分別滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，由此得出的結(jié)論是_______。若向試管中繼續(xù)通入空氣，觀察到溶液逐漸變紅，說明溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為______。
          （2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗。
          ① 儀器B的名稱是_________；B中可加入下列試劑中的_______。（填標(biāo)號）
          a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl
          ②打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，點(diǎn)燃酒精燈，加熱，接下來的實(shí)驗操作步驟正確排序是______（填標(biāo)號）。
          a．熄滅酒精燈 b．關(guān)閉K1和K2  c．稱量A d．冷卻到室溫
          ③重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。此時，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=____（列式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
          A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
          B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
          C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
          D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm）。
          元素代號
          A
          B
          C
          D
          E
          原子半徑/nm
          0.16
          0.143
          0.102
          0.099
          0.074
          主要化合價
          ＋2
          ＋3
          ＋6，－2
          －1
          -2
          （1）用元素代號標(biāo)出它們在元素周期表中對應(yīng)的位置（以下為周期表的一部分）。
          （2）B元素處于周期表中第_______周期第________族。
          （3）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
          （4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。
          （5）C、E形成的化合物有__________（填化學(xué)式）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu ④蔗糖 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 ⑦CO2 ⑧熔融的KCl ⑨石墨。填空回答（填序號）：以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________；屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是______________；
          （2）用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O_______
          （3）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽為重要化合物。高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗室里必備的重要試劑。
          （1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有________ 性
          A.酸性 B.強(qiáng)氧化性 C.吸水性 D.脫水性
          （2）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_____性；下列氣體能用濃硫酸來進(jìn)行干燥的是_____
          ①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2
          （3）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有____性；
          （4）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗室中需要配制0.2 mol/L的CuSO4溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的CuSO4的質(zhì)量分別是(　　)
          A.950 mL　30.4 gB.500 mL　16 g
          C.1 000 mL　32 gD.任意規(guī)格　30.4 g
          

			
          

			
          
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