Question

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物
填空和回答下列問(wèn)題
（1）B物質(zhì)是

CaCO₃

（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是

加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

．
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是

A

．

Answer 1

分析：首先要認(rèn)真仔細(xì)審題，抓住信息點(diǎn)，對(duì)于NaCl和CaCl₂兩種可溶性固體進(jìn)行分離，那么我們重點(diǎn)要采用化學(xué)方法進(jìn)行分離，加入一種物質(zhì)產(chǎn)生沉淀把其中一種分離出來(lái)，然后再想法把其它生成的新物質(zhì)的轉(zhuǎn)化為題干中要分離的另一種物質(zhì)，得到所求的．
（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)能生成碳酸鈣沉淀；
（2）從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入過(guò)量的碳酸鈉分析；
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和A的質(zhì)量．

解答：解：（1）B物質(zhì)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的，且不溶于水，由復(fù)分解反應(yīng)可知B為碳酸鈣，其化學(xué)式為CaCO₃，故答案為：CaCO₃；
（2）將此實(shí)驗(yàn)方法分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)，原因是前面加入的碳酸鈉過(guò)量，沒(méi)有除去，正確的設(shè)計(jì)方案應(yīng)該是濾液蒸發(fā)結(jié)晶之前加鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，
故答案為：加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；
（3）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱(chēng)量干燥的B物質(zhì)和A的質(zhì)量，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道考查固固混合物分離的方法，除雜題是初中化學(xué)常見(jiàn)題型，它靈活多變，可以綜合考查學(xué)生的解題能力．混合物分離或提純方法綜合可以分為兩大類(lèi)：一類(lèi)是物理方法（如過(guò)濾和結(jié)晶等），一類(lèi)是化學(xué)方法（如沉淀法，氣體法，置換法和吸收法等）．