Question

一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問(wèn)題
（1）B物質(zhì)是

CaCO₃

（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病，這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是

向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體

（3）寫(xiě)出B→C發(fā)生的離子方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

（4）若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)的質(zhì)量和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是

A

．

Answer 1

分析：分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：
CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體；
由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，加入稀鹽酸最合適，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉．

解答：解：（1）NaCl和CaCl₂兩種固體混合物，溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過(guò)濾后得到的沉淀B為碳酸鈣，故答案為：CaCO₃；
（2）由于碳酸鈉過(guò)量，所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉，因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉，向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體，生成氯化鈉和水和二氧化碳，蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉，
故答案為：向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體；
（3）碳酸鈣和鹽酸發(fā)生：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，得到氯化鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體，
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量，
故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇．