Question

A、B、C、D為四種短周期主族元素，其中A、C同族，B、C同周期，D與A、B不在同周期；A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；B的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。

(1)B的原子結構示意圖是__________________；實驗室制備B單質(zhì)的離子反應方程式是______________________。

(2)D₂A₂結構如圖所示(兩個平面的夾角是93°51′，D—A—A夾角是96°52′)，D₂A₂分子屬于______________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)D₂A₂溶液與D₂C反應生成一種淡黃色的沉淀，該反應的化學方程式是______________。

(4)經(jīng)測定，D₂A₂為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的方程式：______________。過去常用硫酸處理BaO₂來制備D₂A₂，寫出該反應的化學方程式：______________；現(xiàn)在實驗室可以將過氧化鈉加入到水中來制取D₂A₂，寫出該反應的化學方程式：______________；簡述這兩種制備原理的不同之處。______________。

Answer 1

(1)  MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)極性

(3)H₂O₂+H₂SS↓+2H₂O

(4)H₂O₂H⁺+  BaO₂+H₂SO₄BaSO₄↓+H₂O₂

Na₂O₂+2H₂O2NaOH+H₂O₂  前者是酸跟鹽反應生成新酸和新鹽，利用了強酸制弱酸，后者利用了Na₂O₂的水解反應

解析：由A最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍知A為O，則C為S；設B的最高正價為x，則x-(8-x)=6，x=+7，同C同周期為Cl；D與A、B不同周期，只能為H.H₂O₂的正負電荷中心不重合，故為極性分子，H₂O₂為二元弱酸，應分步電離.