Question

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�

A．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B

C．四種元素能夠在同一周期

D．原子半徑：C＞A

Answer 1

分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Mg元素，C原子最外層只有一個電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，B為氧元素，A的原子序數(shù)小于氧元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)是4，故A為C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D元素原子最外層電子數(shù)為2，原子序數(shù)大于氧元素，故D為Mg元素，C原子最外層只有一個電子，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故C為Na元素，
A、金屬性Na＞Mg，故最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞D，故A錯誤；
B、非金屬性O＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B，故B錯誤；
C、O、C元素處于第二周期，Na、Mg元素處于第三周期，四種元素不可能處于同一周期，故C錯誤；
D、同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Si，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑Si＞C，故原子半徑Na＞C，故D周期；
故選D．

點評：考查結構位置性質關系，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意理解掌握元素周期律．