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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          設C＋CO2  2CO；（正反應為吸熱反應；反應速率為v1），N2＋3H22NH3；（正反應為放熱反應；反應速率為v2），對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(    )
          


          A.同時增大    
B.同時減小    
C.增大，減小    
D.減小，增大
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】只要升高溫度，反應速率一定是增大的，答案選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學式）．
          （2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
          11
          11
          ．
          （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年海南省瓊海市嘉積中學高二下教學質量監(jiān)測二化學卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
          （2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。
          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          ③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          （3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。

          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          溶質
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是        
          （2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。 
          A．HCN   B．HClO        C．C6H5OH        D．CH3COOH      E．H2CO3
          （3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。 
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa 
          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          C．CO2＋H2O＋2C6H5 ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          SOCl2的作用是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆海南省瓊海市高二下教學質量監(jiān)測二化學卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
          


          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
          


          （1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
          


          （2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填序號)。
          


          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
          


          ③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
          


          （3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
          


          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填 “a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
          


          


          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
          


          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          溶質
          
            		
  
  
          CH3COONa
          
            		
  
  
          NaHCO3
          
            		
  
  
          Na2CO3
          
            		
  
  
          NaClO
          
            		
  
  
          NaCN
          
            		
  
  
          C6H5ONa
          
            		
 
          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          8.8
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          11.6
          
            		
  
  
          10.3
          
            		
  
  
          11.1
          
            		
  
  
          11.3
          
            		
 
          

          


          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是        
          


          （2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是        （填編號） 。

          


          A．HCN  B．HClO        C．C6H5OH       
D．CH3COOH      E．H2CO3
          


          （3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是        （填編號）。 
          


          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

          


          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
          


          C．CO2＋H2O＋2C6H5
ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
          


          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
          


          SOCl2的作用是___________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (08閔行區(qū)模擬)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是（假設所有反應完全進行）：
                ① 2C + O2 → 2CO
                       ② C + H2O(g) → CO + H2
                       ③ CO + H2O(g) → CO2 + H2      
           
          （1）1 kg焦炭按上述反應最多能產生__________m3 H2（標準狀況）。
          （2）合成氨原料氣中的N2是通過反應①除去空氣中的氧氣所得。現將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應，產物氣體的組成如下表：
           
          氣體
          CO
          N2
          CO2
          H2
          O2
          體積（m3）
          （標準狀況）
          21
          16
          35
          60
          0.1
           
          ①       計算參加反應的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)
          ② 計算生成上表所列氣體時，消耗了___________ kg焦炭。
           
          （3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應生產尿素：2NH3 + CO2 → CO(NH2)2 + H2O
           當焦炭、H2O(g)和空氣混合反應后的產物混合氣體中：
          V(CO2)∶V(N2)∶V(H2) = _______________時，原料的利用率最高；
          假設上述混合氣中CO的體積分數為10%（O2忽略不計）。則生產中投入的原料的物質的量之比是：  n(C)∶n(H2O)∶n(空氣) = _______________（填最簡整數比）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
             化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡和水解平衡三種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：
              
          Ⅰ、在恒容密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝Q kJ/mol�；卮鹣铝袉栴}：
              
          （1）寫出該反應平衡常數的表達式__________。
              
          （2）下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是________(填
              
          序號)。
              
          ① v(A)＝3v(B)                         ②混合氣體的密度保持不變　
              
          ③有3 mol A消耗的同時有1 mol B生成　 ④C的濃度保持不變
              
          （3）根據實驗測得的數據可知，溫度越高該反應的化學平衡常數越大，則Q______0(填“大于”或“小于”)。
              
          Ⅱ、（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________(填“a”或“b”)。設鹽酸中加入Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2，則m1________m2(選填“＜”、“＝”或“＞”)。
              
              
          （2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各 100 mL，分別加水稀釋后使pH＝4，設鹽酸中加入水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2，則 V1______V2(填“＜”“＝”或“＞”)。
              
          Ⅲ、常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列六種溶液的pH如下表：
              
             
                  
          溶質
                        		        
          CH3COONa
                        		        
          NaHCO3
                        		        
          Na2CO3
                        		        
          NaClO
                        		        
          NaCN
                        		        
          C6H5ONa
                        		   
             
                  
          pH
                        		        
          8.8
                        		        
          9.7
                        		        
          11.6
                        		        
          10.3
                        		        
          11.1
                        		        
          11.3
                        		   
            
              
          （1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H+能力最強的是          
              
          （2）根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol/L 的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是_______ （填編號） ； 將各溶液分別稀釋100倍， pH變化最小的是          （填編號） 。 
              
          A．HCN     B．HClO      C．C6H5OH      D．CH3COOH     E．H2CO3 
              
          （3）據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是         （填編號）。 
              
          A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa 
              
          B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN 
              
          C．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH
              
          Ⅳ、已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其濃的水溶液呈較強酸性；SOCl2 (氯化亞砜)極易和水發(fā)生如下反應：SOCl2＋H2O=SO2＋2HCl。實驗室中制取無水氯化鋅采用ZnCl2·xH2O與SOCl2混合加熱的方法。試回答：
              
          SOCl2的作用是___________________________________。
              
          

			
          

			
          
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