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          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學式）．
          （2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
          11
          11
          ．
          （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯示酸性，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水；
          （2）根據(jù)酸堿中和的實質來計算化學反應后溶液的pH值；
          （3）根據(jù)蓋斯定律來計算化學反應的焓變，進而書寫熱化學方程式．
          解答：解：（1）氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導致溶液顯示酸性，實質是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成的氫氧化鋁分解，最后得到的主要固體產物是氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，故答案為：；酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3； 
          （2）將pH=13即氫氧根濃度是0.1mol/L的NaOH溶液與pH=2即氫離子濃度是0.01mol/L的HCl溶液按1：9的體積比混合后，氫氧化鈉剩余，剩余氫氧根的濃度為：
          0.1×1-0.01×9
          10
          =0.001（mol/L），所以氫離子濃度是：10-11mol/L，即pH=11，故答案為：11；
          （3）根據(jù)已知反應可以得到：①2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=-393.5×2kJ/mol=-787KJ/mol，②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），△H=283×2kJ/mol=566KJ/mol，
          反應等于①+②，即2C（s）+O2（g）═2CO（g）的△H=-787KJ/mol+566KJ/mol=-221kJ/mol，故答案為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol．
          點評：本題涉及鹽的水解、酸堿混合后溶液pH的計算以及蓋斯定律來計算化學反應的焓變等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（化學式）
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量
          NaOH
          NaOH
          （化學式）溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          填空：
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
           （填“化學式”）．
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
           （填化學式）；其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          ．
          （3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
          ①當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
          正移
          正移
          移動，c（S2-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②當向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
          正移
          正移
          移動，c（S2-）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下，下列關于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
          ②③⑤⑧⑨
          ②③⑤⑧⑨
          ．
          ①c（NH
           
          +
          4
          ）=0.1mol?L-1  
          ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
          ③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
          ④溶液的pH=1  
          ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
          ⑥升高溫度，溶液的pH增大  
          ⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質  
          ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
          ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
          ⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學式）．
          （2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
          S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O  H2S+OH-
          S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O  H2S+OH-
          ，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          （填化學式）以抑制其水解．
          （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          CO（g）+
          12
          O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
          則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g）的熱化學方程式為
          C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（1）氯化鋁水溶液呈       
性，原因是（用離子方程式表示）：         

          


                        
。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是         
，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產物是              
；
          


          （2）NaHCO3的水溶液呈             
（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應用          
塞，原因是                                 
（寫出有關的離子方程式）；
          


          （3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是             
。
          


          （4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。
          


          ①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）        
；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）               
。
          


           
          

			
          

			
          
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