日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（化學式）
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量
          NaOH
          NaOH
          （化學式）溶液．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：氯化鋁和硫化鈉分別屬于強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動的角度分析并解答該題．
          解答：解：（1）氯化鋁為強酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，加熱時促進水解，生成Al（OH）3，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時分解生成Al2O3，
          故答案為：酸性； Al3++3H2OAl（OH）3+3H+；Al2O3；    
          （2）硫化鈉為強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡：S2-+H2OHS-+OH-，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量
          NaOH，使平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制水解，故答案為：NaOH．
          點評：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動的影響因素．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學式）．
          （2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
          11
          11
          ．
          （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          填空：
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
           （填“化學式”）．
          （2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
           （填化學式）；其水解的離子方程式為
          S2-+H2O?HS-+OH-
          S2-+H2O?HS-+OH-
          ．
          （3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
          ①當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
          正移
          正移
          移動，c（S2-）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②當向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
          正移
          正移
          移動，c（S2-）
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）常溫下，下列關(guān)于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
          ②③⑤⑧⑨
          ②③⑤⑧⑨
          ．
          ①c（NH
           
          +
          4
          ）=0.1mol?L-1  
          ②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
          ③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
          ④溶液的pH=1  
          ⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
          ⑥升高溫度，溶液的pH增大  
          ⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
          ⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
          ⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
          ⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O  Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學式）．
          （2）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
          S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O  H2S+OH-
          S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O  H2S+OH-
          ，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
          NaOH
          NaOH
          （填化學式）以抑制其水解．
          （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          CO（g）+
          12
          O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
          則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學方程式為
          C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆遼寧盤錦第二高中高二第二次階段考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）（1）氯化鋁水溶液呈       
性，原因是（用離子方程式表示）：         

          


                        
。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是         
，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是              
；
          


          （2）NaHCO3的水溶液呈             
（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應(yīng)用          
塞，原因是                                 
（寫出有關(guān)的離子方程式）；
          


          （3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是             
。
          


          （4）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。
          


          ①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）        
；④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）               
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案