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          【題目】科學(xué)家通過(guò)密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對(duì)能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.②中包含C—H鍵的斷裂過(guò)程
          B.該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最小的是③
          C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CH3O*+3H* CO*+4H*
          D.由此歷程可知： △H＜0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A．②中由CH3O*→CH2O*，則包含C—H鍵的斷裂過(guò)程，故A正確；
          B．活化能為反應(yīng)物的總能量與過(guò)渡態(tài)能量之差，從圖中可以看出，③發(fā)生的反應(yīng)活化能最小，故B正確；
          C．活化能越大，反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)速率慢的反應(yīng)制約反應(yīng)速率，由圖示可知①的活化能最大，發(fā)生的反應(yīng)為CH3OH*→CH3O*+H*，故C錯(cuò)誤；
          D．圖示可知整個(gè)歷程 △H＞0，故D錯(cuò)誤；
          故答案為CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：LiFePO4 －xLi+ －xe－→ xFePO4 +(1－x)LiFePO4。放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
          A.放電時(shí)，Li+通過(guò)隔膜移向正極
          B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
          C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FePO4+xLi+ +xe－→xLiFePO4 +(1－x)FePO4
          D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過(guò)程通過(guò)Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分離和提純是化學(xué)研究物質(zhì)的基本方法。請(qǐng)選擇分離提純下列物質(zhì)所用的裝置（填字母序號(hào)）：
          （1）除去粗食鹽水中的泥沙___；
          （2）用CCl4萃取碘水中的碘___；
          （3）用自來(lái)水制取蒸餾水___；
          （4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
          A.生成1mol CH3OH(g)時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為91 kJ。
          B.加入催化劑可以減少反應(yīng)最終放出的熱量
          C.1mol CO(g)與2molH2(g)的總能量大于1mol CH3OH(g)的總能量
          D.如果該反應(yīng)生成CH3OH (l)，則放出的能量會(huì)減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. B極為原電池的正極
          B. A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸
          C. C中陽(yáng)離子向A極移動(dòng)
          D. A極發(fā)生氧化反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是人類最早使用的金屬之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛的用途。
          （1）基態(tài)銅原子核外有________對(duì)自旋相反的電子。
          （2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能I1(Sn)____________I1(Pb)(填“大于”或“小于”)。
          （3）新制的Cu(OH)2能夠溶解于濃氨水中，反應(yīng)的離子方程式是____________________________________；
          （4）利用銅片表面催化反應(yīng)，我國(guó)研究人員用六炔基苯為原料，在世界上首次通過(guò)化學(xué)方法獲得全碳材料—石墨炔薄膜(結(jié)構(gòu)片段如圖所示)，開辟了人工化學(xué)合成碳同素異形體的先例。石墨炔中碳原子_________________________的雜化方式。
          （5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化羰基亞銅（I），可用于定量測(cè)定氣體混合物中CO的含量。氯化羰基亞銅（I）中含___________σ鍵數(shù)目。
          （6）Cu2O可用于半導(dǎo)體材料。
          ①Cu2O晶胞(如圖所示)中，O原子的配位數(shù)為________________；a位置Cu+坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.75)，則b位置Cu+坐標(biāo)_______________________。
          ②Cu2S與Cu2O具有相似晶體結(jié)構(gòu)，則兩者的熔點(diǎn)是Cu2O比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)　4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
          　A．平衡時(shí)，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
          　B．關(guān)系式5v正(O2)＝4v正(NO)總成立
          　C．用上述四種物質(zhì)NH3、O2、NO、H2O表示的正反應(yīng)速率的數(shù)值中，v正(H2O)最小
          　D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室石蠟催化裂化的裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.試管Ⅰ連的玻璃導(dǎo)管加長(zhǎng)是為使氣態(tài)石蠟冷凝回流
          B.裝置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油
          C.酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率
          D.試管Ⅲ中溶液顏色變淺甚至褪色可說(shuō)明有乙烯生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。
          I.氫氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。
          （1）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 
          2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1
          （2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）�？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
          反應(yīng)1（反應(yīng)慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；
          反應(yīng)2（反應(yīng)快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）
          上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)__________（填“1”或“2”）。c（NO）對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。
          II.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2；在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）
          （3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。
          A 混合氣體密度保持不變 B NO2和N2的消耗速率之比為6：7
          C 混合氣體中c（N2）＝c（NO2） D 混合氣體壓強(qiáng)保持不變
          III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO和2 mol NO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
          （4）下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。
          A 圖像中，T1＞T2 B 上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行
          C 10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等 D 增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大
          （5）T2K溫度下，0－10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________L·mol－1。
          （6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2 mol N2和2 mol NO，則平衡_________（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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