Question

將0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是（    ）

A.c(HCN)＜c(CN^-)                              B.c(Na⁺)＞c(CN^-)

C.c(HCN)-c(CN^-)=c(OH^-)                   D.c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1

Answer 1

解析：將0.2 mol·L^-1 HCN溶液和0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(HCN)=0.05 mol·L^-1,c(NaCN)= 0.05 mol·L^-1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，故c(HCN)＞c(CN^-)，A錯。由上述分析知c(CN^-)＜0.05 mol·L^-1，而c(Na⁺)=0.05 mol·L^-1，B正確。根據(jù)C、N元素守恒可知c(HCN)+c(CN^-)=0.1 mol·L^-1  ①，D選項正確。又據(jù)電荷守恒可知c(H⁺)+c(Na⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)②,①+②得c(HCN)+c(H⁺)+c(Na⁺)=0.1 mol·L^-1+c(OH^-),而c(Na⁺)=0.1 mol,故c(HCN)+c(H⁺)=c(OH^-),C錯。

答案：BD