Question

下列說法不正確的是（　�。�

• A、某溫度下

  kw

  =10-6.5，由水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1，則該溶液的pH是3或10
• B、常溫下，pH=a的一元強酸溶液V_a L與pH=b的二元強堿溶液V_b L混合，如果V_b：V_a=10^（14-a-b），則混合溶液一定呈中性
• C、某鹽能夠發(fā)生水解反應，將其加入水一定能促進水的電離
• D、將0.2 mol?L^-1 HClO溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，則此關系式：c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺）一定正確

Answer 1

分析：A、某溫度下

kw

=10-6.5，Kw=10^-13，由水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1＜10^-6.5 mol?L^-1，水的電離受抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液；
B、溶液呈中性也就是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子的物質的量相等；
C、不一定如硫酸氫銨溶液，銨根離子能夠發(fā)生水解反應，但本身電離產生的氫離子對水的電離起抑制作用；
D、兩者混合得到物質的量濃度相等的HClO和NaClO溶液，呈堿性，說明水解程度大于電離程度．

解答：解：A、某溫度下

kw

=10-6.5，Kw=10^-13，由水電離出的H⁺濃度c（H⁺）=1×10^-10 mol?L^-1＜10^-6.5 mol?L^-1，水的電離受抑制，溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，如果是強酸溶液則由水電離出的OH^-濃度c（OH^-）=1×10^-10 mol?L^-1，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=1×10^-3 mol?L^-1，PH=3，如果是強堿溶液，pH=10，故A正確；
B、溶液呈中性也就是酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子的物質的量相等，則V_a×10^-a=V_b×10^b-14，V_b：V_a=10^（14-a-b），故B正確；
C、不一定如硫酸氫銨溶液，銨根離子能夠發(fā)生水解反應，但本身電離產生的氫離子對水的電離起抑制作用，故C錯誤；
D、兩者混合得到物質的量濃度相等的HClO和NaClO溶液，呈堿性，說明水解程度大于電離程度，物料守恒得：2c（Na⁺）=c（HClO）+c（ClO^-）①，電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-）②，由2×②-①得：c（HClO）-c（ClO^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故D正確；
故選C．

點評：本題考查學生對溶液pH的計算和離子濃度大小的比較，本題難度較大．